专题13 海水的的综合利用（粗盐精提纯）-2020化学《满分中考·重难点题型》精准练（九下）

专题13 海水的的综合利用（粗盐精提纯） 1. 浩瀚的大海里蕴藏着丰富的资源，开发海水资源前景广阔。 海水密度 CaSO4 NaCl MgCl2 MgSO4 NaBr 1.13 0.56 1.20 0.91 1.21 0.05 3.26 0.004 0.008 1.22 0.015 9.65 0.01 0.04 1.26 0.01 2.64 0.02 0.02 0.04 1.31 1.40 0.54 0.03 0.06 （1）工业上利用太阳能进行海水晒盐。已知海水蒸发浓缩过程中析出盐的种类和质量如上表：（表中数据为每升海水在浓缩过程中析出各种盐的质量，单位为g） ①海水从密度为1.21g/mL浓缩到1.22g/mL时下列说法正确的是________ A．各种盐的溶解度增大 B．海水中NaBr的质量分数不变 C．析出粗盐中NaCl的质量分数增大 D．海水中水的质量分数不变 ②海水在浓缩过程中，最先析出的盐是________。 （2）工业上利用粗盐水（含有少量CaCl2、MgCl2）生产纯碱，工艺流程如下图： 已知：ⅰ常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水； ⅱNaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解。 完成下列填空： ①粗盐水加入沉淀剂NaOH、Na2CO3分别除去MgCl2、CaCl2 ， 固体C为________； ②流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是 ； ③“碳酸化”后过滤获得的NH4Cl可用作________肥，也可先________ (填“加热”或“冷却”)NH4Cl溶液，再加入石灰水以循环使用的物质是________； ④“煅烧”时，NaHCO3分解生成的气体D是________，若将气体D直接排入空气不合理的理由 是________。 （3）海滨研究所以含有CaCl2、MgCl2的卤水和贝壳（主要成分为CaCO3）为主要原料在实验室制备无水CaCl2 ， 流程如图1： 请回答下列问题： ①操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。 ②以MgCl2为例写出卤水中除去Mg2+时发生反应的化学方程式 。 ③操作Ⅱ酸化时应选择的酸是________（填写化学式）。 ④上述反应中未涉及的基本反应类型是________（填写字母）。 a．复分解反应   b．置换反应   c．化合反应   d．分解反应 ⑤回收的CO2在紫外线照射和催化剂作用下能与水蒸气反应，生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为 。紫外线照射时，在不同催化剂（①、②、③）的作用下，甲烷产量随光照时间的变化如图2所示，在第10小时时甲烷产量最高是________（填写“①”、“②”、或“③”）。 2.“海水晒盐”所获得的粗盐中，除含有泥沙等难溶性杂质外，还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，某化学小组为得到较纯净的食盐，进行了下列实验探究活动，请参与他们的探究活动： 【提出问题】如何获得较纯的食盐晶体？ 【查阅资料】20℃时，部分物质的溶解性情况如表所示： OH− CO32− Na+ 溶 溶 Ca2+ 微 不 Mg2+ 不 微 【实验方案】按如图方案进行提纯粗盐． 【解释与结论】 （1）操作X的名称是________ ． （2）沉淀D是________ ． （3）实验步骤③的主要目的是　________  （用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是________ ． 【反思与评价】 （4）有同学认为该实验方案并不完善，其理由及需补充的实验操作是________  3.海水是资源的宝库，海水淡化可获得淡水和浓海水．浓海水中主要离子的浓度如下： 离子 Na+ Mg2+ Cl− SO42− 浓度/g/L 63.7 28.8 144.6 46.4 从浓海水中提取金属镁的一段工艺流程如图所示： （1）补全由贝壳生产石灰乳的相应转化中所需的条件或反应物： 贝壳—（________ ）生石灰—（________ ） 石灰乳 （2）写出反应1的化学方程式：________ ． （3）滤液X中溶质的主要成分有________ （填化学式）． （4）物质Y的名称是________ ． （5）将MgCl2溶液在一定条件下蒸发结晶、熔融电解可制得金属镁．则2L浓海水理论上可得到金属镁的质量为​________  g． 4.海水是巨大的资源宝库。如图所示利用海水为原料可获得许多化工产品： （1）步