实验四 金属的物理性质和化学性质（讲）（课件）-2019-2020学年九年级化学下册同步精品课堂（科粤版）(共22张PPT)

中物理 科粤版 化学（初中） 学易同步精品课堂 学生实验活动记录和报告 实验四 金属的物理性质和化学性质（讲） 4 典型例题 3 课堂小结 2 新课讲授 1 课堂导入 1 课堂导入 【回顾】前面我们已经学过了金属的物理性质和化学性质，认识了金属的活动性顺序，想一想，金属的物理性质和化学性质有哪些？ 1.金属的物理性质： 、 、 和 。 有金属光泽 导电性 导热性 延展性 2.金属的主要化学性质： （1）金属与氧气反应 许多金属都能与氧气反应，生成氧化物。 （2）金属与稀盐酸(或稀硫酸)的反应 在金属活动性顺序里，排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。 （3）金属与盐溶液的反应 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 （K、Ca、Na除外！） 今天，我们将自己动手操作，验证金属的物理性质和化学性质。 2 新课讲授 实验目的 1.探究金属的物理性质，认识金属材料在日常生活中的用途。 2.探究金属的化学性质，认识金属活动性顺序。 3.进一步认识置换反应及特点，提升分析问题的能力。 实验用品 实验仪器: 酒精灯、坩埚钳、石棉网、试管等。 铜片、铁片、锌片、铝片、钢片、硬铝片、黄铜片、镁条稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液等。 实验药品: 友情提示 1.探索金属与氧气的反应时要用坩埚钳夹持金属反应物，防止烫伤。 2.本次实验用到的液体试剂有的具有腐蚀性，应正确取用、规范操作，防止发生意外。 3.镁带燃烧时会发出耀眼的白光，要注意保护眼睛。 动手实验 一、金属的物理性质 实验步骤 实验现象 理解或解释 1.观察以下各种常见金属的颜色，用手折动金属片；在酒精灯焰上稍热1、2秒钟，用手指触摸感受传热情况：①铁片、②铜片、③铝片、④锌片。 ·四种金属的色泽：Fe_______；Cu_______； Zn_______；Al_______； ·折动金属片感觉 _______________； ·稍加热金属片感到_________。 ·通过本实验你认识到金属的共性有_______、______、______ 不同金属的同一共性_________ 紫红色 银白色 银白色 银白色 能被弯曲，不能被折断 温度升高 金属光泽 延展性 导热性 相同 图示 实验步骤 实验现象 理解或解释 2.取下列四组金属片，同组金属之间如图所示互相横移刻划：①铁片、铜片、铝片；②铁片与钢片；③铝片与硬铝片；④铜片与黄铜片。 一种金属片能在 另种金属片上划 出痕迹的有： ______划______， ______划______， ______划______， ______划______， ______划______， ______划______， 一种金属能在另 种金属表面上划出 痕迹来说明什么性 质的差异? 从现象说明合金与 其组分纯金属比较____________ 铁片 铜片 铜片 铜片 铁片 铁片 铝片 铝片 铝片 黄铜片 硬铝片 钢片 不同金属的硬度不同 硬度更大 二、金属的化学性质 1.金属与氧气反应 图示 实验步骤 实验现象 理解或解释 1.在空气中进 行以下反应： ①点燃镁条，用 石棉网承接燃烧 产物； ②在酒精灯火焰 上加热铜片。 实验①的现象是： ____________________________ ____________。 实验②的现象是：____________。 实验①的化学方程式____________； 实验②的化学方程式：____________ 结论：多数金属+O2 _________ 剧烈燃烧，发出 耀眼的强光，生 成白色固体 紫红色金属变黑 2Mg + O2 === 2MgO 点燃 2Cu + O2====2CuO 金属氧化物 2.金属与稀酸反应 图示 实验步骤 实验现象 理解或解释 2.①取稀盐酸3mL，插入打磨 后的铝片；②取稀硫酸3mL，插入光亮的铁钉； ③取稀盐酸3mL，插入光亮的铜片。 实验①的现象是： ____________________________。 实验②的现象是：_________________________________________。 实验③的现象是：____________。 实验①的化学方程式____________； 实验②的化学方程式：____________ 结论：铜因______ _________，所以不与稀酸反应。较活泼金属+稀酸 ____________ 铝片逐渐溶解，表面有大量气泡产生 铁片逐渐溶解，表面有气泡产生，溶液变为浅绿色 无明显现象 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑