2020中考化学（人教）复习测试：精讲 第五单元　化学方程式

第五单元　化学方程式 　　　　　　 　　　　　 　　　　　 质量守恒定律 1.质量守恒定律内容 　参加化学反应　的各物质的　质量总和　,等于反应后生成的各物质的　质量总和　。  2.质量守恒定律的实质 (1)化学反应的实质 化学反应的过程,就是参加反应的　各物质(反应物)　的原子重新组合而生成　其他物质(生成物)　的过程。  (2)用原子的观点解释质量守恒定律 在化学反应中,反应前后原子的　种类　没有改变,　数目　没有增减,原子的　质量　也没有改变。  3.从宏观和微观角度看质量守恒定律 可将化学反应归纳为“五个不变,两个一定改变,两个可能改变”。即: 两个“一定改变” 两个“可能改变” 4.质量守恒定律的验证(常考点)(详见常考实验突破) 5.质量守恒定律的应用(常考点) (1)推断物质的组成。 依据:化学反应前后元素种类不变。 (2)确定物质的化学式。 依据:化学反应前后原子种类、原子数目不变。 (3)推断反应中的化学计量数。 依据:化学反应前后原子的数目不变。 (4)解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量。 依据:化学反应中,反应物和生成物的总质量不变,原子的质量不变。 化学方程式(常考点) 1.定义 用　化学式　表示化学反应的式子。  2.意义 (1)质的方面 表示反应物、生成物和反应条件。 (2)量的方面 ①宏观:表示反应物、生成物各物质间的　质量比　。  ②微观:表示反应物、生成物各物质间的粒子　个数比　。  3.书写原则 (1)要以　客观事实　为基础。  (2)要遵守　质量守恒定律　,等号两边各原子的　种类　与　数目　必须相等。  4.书写步骤 化学方程式书写的常见错误主要有以下几点:(1)不尊重科学事实,随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应;(2)不遵守质量守恒定律,化学方程式不配平,配平不完整或化学计量数不是最简整数比;(3)没有按化合价正确书写化学式,造成化学式书写错误;(4)写错或漏写必要的反应条件,错标或漏标“↑”和“↓”。 [拓展思考] 配平化学方程式时,为使左右两边同一元素的原子个数相等,能否改变化学式中元素符号右下角的数字? 答案:不能。右下角的数字代表的是该分子中该元素原子的个数,是固定的。配平化学方程式时,根据元素守恒,反应前后元素的原子数目不变,所以只能在化学式前面加数字,使方程式两端的原子数相等。 根据化学