2021版化学新导学大一轮复习广东专用（课件+精练）：专题二　物质的量 (共2份打包)

考点清单 考点一　物质的量　气体摩尔体积 一、重要概念 1.物质的量 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量,符号是n,其单位为 摩尔(符号是 mol)。使用该单位时,应指明对象,它的对象是所有微观粒子, 如分子、原子、离子、质子、中子、电子等。 2.阿伏加德罗常数 1 mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数,符号是NA,单位是 mol-1;它的数 值与①　0.012 kg 12C    含有的碳原子数相等,约等于②　6.02×1023    。 3.摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量叫物质的摩尔质量,符号是M,单位是g· mol-1;它与1 mol物质的质量的区别与联系是:单位不同,当质量以克为单位 时数值相等。 4.气体摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积,用符号Vm表示,常用单位 是L·mol-1;它的大小与③　温度、压强    有关,在标准状况下,任何气体的 摩尔体积都约等于④　22.4 L·mol-1    。 二、物质的量与其他量之间的关系 若以M表示气体A的摩尔质量,Vm表示气体A的摩尔体积,ρ为气体A的密度, NA为阿伏加德罗常数,体积为V的气体A质量为m,物质的量为n,每个A分子 的质量为m1。写出下列关系式: 1.m、n、M的关系:⑤    n=     。 2.m1、M、NA的关系:⑥    M=m1·NA    。 3.V、n、Vm的关系:⑦    n=     。 4.M、Vm、ρ之间的关系式:⑧    M=ρ·Vm    。 三、混合气体的平均摩尔质量 　　1.若已知标准状况时的密度: =⑨    ρ g·L-1×22.4 L·mol-1    。 2.若已知同温同压下与某一气体的相对密度: =DM。 3.若已知混合气体的总质量和总物质的量: = 。 4.若已知组成成分的摩尔质量和物质的量分数: = =M1x1+ M2x2+… 四、阿伏加德罗定律及其推论 1.定律:同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。可总结 为“三同”推“一同”,适用对象为气体。 2.推论 (1)相同T、p时: = 、 = =D(相对密度)。 (2)相同T、V时: = 。 (3)相同T、p、V时: = =D。 (4)相同T、p、m时: = 。 说明　阿伏加德罗定律及其推论中含M1、M2的公式,只适用于不同种类的 气体之间的计算;而无M1和M2的公式,同种或不同种气体都适用。混合气 体可以当成一种“新”气体,其摩尔质量用 表示。 考点二　物质的量浓度 一、物质的量浓度的概念及简单计算 1.物质的量浓度 以单位体积溶液里含有溶质B的⑩　物质的量     来表示溶液组成的物理 量叫作溶质B的物质的量浓度,常用单位是 mol·L-1。 特别提示    (1)溶液体积规定为V,并非溶剂体积为V; (2)取出任意体积的1 mol·L-1的溶液,其溶质的物质的量浓度都是1 mol·L-1, 但所含溶质的物质的量则因体积不同而不同。 2.关于物质的量浓度的计算 (1)对于物质的量浓度的计算问题,应准确掌握概念、公式,在进行关于溶 液的稀释问题的计算时,还要注意溶质的质量守恒、物质的量守恒及溶液 中的电荷守恒等。 关于物质的量浓度的计算主要包括: 1)溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算。可运用公式n= m/M和c=n/V或运用“倍数关系”算出1 L溶液中所含 　溶质    的物质 的量。 2)已知气体溶质的体积(标准状况下)、水的体积和溶液的密度,计算溶液 中溶质的物质的量浓度。应先运用n=     V气体/22.4 L·mol-1    (气体体积单 位为L)求出溶质的物质的量,然后运用V=m/ρ求出溶液的体积,再运用c=  进行计算。 3)计算溶液中的离子浓度,需要先根据溶质的电离方程式计算出所求离子 的物质的量,再运用c= 进行计算。 (2)有关溶液稀释和混合的计算 可根据稀释前后,溶液中 　溶质    的物质的量不变的公式 c1·V1=c2·V2或 溶质的质量不变的公式V1·ρ1·ω1=V2·ρ2·ω2计算有关的量。 二、一定物质的量浓度溶液的配制 1.所需仪器: 　容量瓶    、烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管 (若溶质为液体或浓溶液,上述仪器中的托盘天平、药匙应改为量筒 )。 2.配制步骤:计算、称量(或量取)、 　溶解(或稀释)    、移液、洗涤、  　定容    。 3.注意事项:只能配制一定体积的溶液,即不能配制任意体积的一定物质的 量浓度的溶液;转移溶液时,溶液的温度应为 　室温    ;玻璃棒要靠在瓶 颈刻度线以下;如果加水定容时超过了刻度线,必须重新配制;溶质溶解再 转移至容量瓶后,必须 　洗涤    烧杯和玻璃棒,洗涤液也转移到容量瓶 中;在用移液管(或滴