2020春鲁教版九年级化学下册课件：第7单元单元复习课 (1份打包)

第七 单元复习 建构知识框架 酸及其性质 浓盐酸 常见的酸 酸的化学性质 浓硫酸 无色透明液体 有刺激性气味 易挥发，在空气中形成_______ 无色、粘稠、油状液体 不易挥发 特性：______性、腐蚀性 稀释时，____入____，沿器壁，缓慢到，不断搅 吸水 酸 水 白雾 构建知识框架 酸的化学性质 盐——由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物 复分解反应 双交换，价不变 酸的通性 使紫色红蕊试液变___ 与某些金属氧化物反应，生成盐和水 Fe2O3＋6HCl====___________ 与某些金属反应生成盐和氢气 Fe＋2HCl====______________ 与部分盐反应，生成新酸和新盐 AgNO3＋HCl====_____________ 红 2FeCl3＋3H2O FeCl2＋H2↑ AgCl↓ ＋HNO3 AB+CD　　AD＋CB 碱及其性质 氢氧化钠 常见的碱 碱的化学性质（碱的通性） 氢氧化钙 白色固体 易溶于水,溶解时_____热 固体易吸收空气中的水蒸气而溶解 敞口放置易变质 俗称：火碱、烧碱、_______ 白色粉末 微溶于水 水溶液俗称石灰水,是熟石灰或消石灰的主要成分 制取方法______________________ 苛性钠 CaO ＋H2O====Ca(OH)2 放 碱的化学性质（碱的通性） 与某些非金属氧化物反应，生成盐和水 与指示剂反应 使紫色石蕊试液变____ 使无色酚酞试液变____ 2NaOH＋CO2===______________ Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓ ＋H2O 与某些盐反应，生成新盐和新碱 2NaOH＋CuCl2===_________________ Ca(OH)2＋CuCl2=== Cu(OH)2↓ ＋CaCl2 蓝 红 Na2CO3 ＋H2O Cu(OH)2↓ ＋2NaCl 溶液的酸碱性 酸碱指示剂 如何检验溶液的酸碱性 怎样判断溶液酸碱性的强弱 石蕊试纸 遇到酸或碱发生特定颜色变化的物质 石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝 酚酞遇酸不变色，遇碱变红 蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变红 红色石蕊试纸遇碱性溶液变蓝 怎样判断溶液酸碱性的强弱 pH 粗略测定溶液pH的方法: 用洁净干燥的_______蘸取待测溶液，滴到试纸上，立即将试纸显示的颜色与pH标准比色卡对照 pH<7,显酸性，pH越小，