【新教材精创】5.2.2 氨和铵盐 课件（2）-人教版高中化学必修第二册（共21张PPT）

人教版必修第二册 第二节 氮及其化合物 第二课时 氨和铵盐 工业合成氨 同学们阅读12页科学史话，讲一讲哈伯工业合成氨的发展对人类历史的影响。 思考与交流： 弗里茨·哈伯 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。 一、氨气 氨是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气的小。 氨气 氨很容易液化，液化时放热。液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低。因此，液氨可用作制冷剂 液氨 【实验5-6】喷泉实验 观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因。 喷泉实验视频： NH3+H2O NH3·H2O NH4+OH- 氨是一种极易溶于水的气体，在常温常压下，1体积水大约可溶解700体积氨。 氨的水溶液（俗称氨水）显弱碱性，能使酚酞溶液变红或使红色石蕊试纸变蓝。 氨气是一种碱性气体，氨可以与酸反应生成铵盐。 NH3 +HCI === NH4Cl 氨的催化氧化 氨中氮元素的化合价为-3价。氨具有还原性，氨的催化氧化是工业制硝酸的基础。 4NH3+5O2 4NO+6H2O 催化剂 △ 二、铵盐 铵盐是农业上常用的氮肥 铵盐的特性 绝大多数铵盐都易溶于水，受热易分解，与碱反应会放出氨。 NH4CI NH3 +HCI △ NH4HCO3 NH3 +H2O+CO2 △ 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3 △ 【实验5-7】 向盛有少量NH4CI溶液、NH4NO3溶液和（NH4）2SO4溶液的三支试管中分别加入NaOH溶液并加热（注意通风），用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口。观察现象，分析现象产生的原因，写出反应的离子方程式。 实验现象：红色石蕊试纸变红。 实验结论：说明反应中有碱性气体产生。 NH4++OH- NH3 +H2O △ 在实验室中，常利用铵盐与强碱反应产生氨这一性质来检验铵根离子的存在和制取氨。 铵根离子的检验： 思考与交流： 根据上述实验，设计一个检验未知溶液中是否含有铵根离子的实验方案。 铵根离子的检验： 说明原溶液中含有铵根离子 未知溶液 浓氢氧化钠并加热 气体 湿润的红色石蕊试纸 试纸变红 说明有碱性气体氨气产生 三、实验室制取氨气 思考与讨论： 图5-13为实验室制取氨的简易装置示意图。请仔细观察实验装置，思考如何检验试管中已收集满氮，如何吸收处理实验中多余的氨。 图5-13实验室制取氨的简易装置示意图 实验室制取氨气实验视频： 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3 △ 三、实验室制取氨气 氨气验满 多余氨气吸收注意防倒吸 小结： 一、氨气 NH3+H2O NH3·H2O NH4+OH- 4NH3+5O2 4NO+6H2O 催化剂 △ 二、铵盐 NH4CI NH3 +HCI △ NH4HCO3 NH3 +H2O+CO2 △ 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3 △ 人教版必修第二册 $$