2020年必修一人教版（新教材）第二册 第一章 专题做讲座——浓H2SO4的特性（学案及训练）

2020年必修一人教版（新教材）第二册 第一章 专题做讲座——浓H2SO4的特性 【交流讨论】 情景： 很多人使用硫酸的时候不小心，或者是不当的使用硫酸，再或者是不小心触碰到了硫酸，那么就会造成很多的伤害，任何皮肤在接触了这个硫酸的时候都是很容易烧伤的，如果把皮肤烧伤了，那么很有可能会危害到皮肤，导致皮肤出现化脓的现象。 (1)硫酸有浸蚀的作用，那么浓硫酸的急救措施有哪些呢？ 提示　马上用干布擦去再用大量的冷水冲洗。 (2)如果浓H2SO4滴到蔗糖上，会出现什么现象？ 提示　会使庶糖变黑，体现了脱水性。 (3)如果滴到蓝矾上呢？ 提示　蓝矾变成白色粉末，体现了吸水性。 【点拨提升】 1.浓硫酸吸水性和脱水性的区别 由此看出：二者的根本区别在于物质本身是否存在水分子。 2.浓硫酸强氧化性 (1)本质：浓硫酸具有强氧化性，是因为H2SO4分子中＋6价的硫元素具有很强的得电子能力。 (2)反应规律： ①Fe、Al的钝化，常温下，当Fe、Al遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。 ②常温下与活泼金属反应(铁、铝除外)表现强氧化性和酸性，生成硫酸盐和SO2，硫酸变稀后，生成的气体为H2。 ③与不活泼金属和非金属反应的规律 a.反应需要加热，否则不反应。 b.还原产物一般是SO2，一般金属被氧化为高价态的硫酸盐，非金属被氧化为高价态氧化物或含氧酸。 c.浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。 d.随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就停止。 ④与具有还原性的化合物反应，如与H2S、HI、HBr、FeCl2等物质反应。 3、分析讲过量的铁放入浓硫酸中，分析在不同条件下可能的变化 （1）常温：钝化，浓硫酸将铁氧化，在铁的表面生成一层致密的氧化膜 （2）加热剧烈反应，铁变成三价的铁，生成硫酸铁、二氧化硫和水 随反应的进行，浓硫酸变稀，铁继续和硫酸铁、稀硫酸反应，生成二价铁的氢气 强化训练 1、下列叙述正确的是(　　) A.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气等气体，但不能干燥碱性气体和有较强还原性的HI、H2S等气体 B.浓硫酸与单质碳反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)CO2＋2SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性 C.把足量铜粉投入到含2