【新教材精创】1.3.2 研究同主族元素的性质 课件（1）-鲁科版高中化学必修第二册（共20张PPT）

鲁科版必修第二册 第1章原子结构 元素周期律 第3节元素周期表的应用 1.3.2研究同主族元素性质 同主族元素由上到下原子核外电子层数依次增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。门捷列夫是根据什么在预言未知元素的性质？ 一、思考与交流 1.同周期元素性质的递变规律是什么？ 同周期元素由左向右：最外层电子数逐渐增加，原子半径逐渐减小，最高正价增加，最低负价也增大，元素的非金属增强，金属性减弱。 第三周期元素由左向右，元素的金属性减弱非金属增强。表现为：钠镁铝单质与水（或酸）的反应逐渐变得困难；其最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱；Si、P、S、Cl的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强 2.在元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有什么特点？ 在元素周期表中，同主族元素原子的最外层电子数相同。 3. IA族包括哪些元素？ 氢、锂、钠、钾、铷、铯、钫 4. VIIA族包括哪些元素？ 氟、氯、溴、碘、砹 二、碱金属元素 1.碱金属元素包括：锂、钠、钾、铷、铯、钫 2.元素周期表中位置：第IA族 3.元素原子核外电子排布特点：最外层电子数为1，易失去 1个电子达到稳定结构 4.元素最高化合价：+1价 5.注意：从上往下失电子能力增强 拓展：碱金属物理性质密度变大（钾反常）、熔沸点降低 思考：同主族元素的金属性如何递变？ 同主族元素原子的核电荷数、电子层数不同，从上往下，核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，元素原子的失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。 ↓ 思考：回顾金属性强弱判断方法 思考：同主族元素原子结构的相似性，决定着它们的单质和某些同类化合物表现出相似的性质；其原子结构的差异性，又决定着它们的单质和某些同类化合物的性质有一定的差异性，对于碱金属元素及单质等，你知道这些相似性、差异性表现在哪儿吗？ 相似性： 碱金属单质可与氧气、水反应 碱金属元素最高价氧化物对应的水化物一般具有很强的碱性 差异性： 锂与氧气反应不如金属钠与氧气反应剧烈 金属铷和铯遇到空气会立即燃烧，遇水还可能发生爆炸 三、卤族元素 1.卤族元素包括：氟、氯、溴、碘、砹 2.元素周期表中位置：第VIIA族 3.元素原子核外电子排布特点：最外层电子数为7，易得到 1个电子达到稳定结构 4.元素最高化合价（氟除外）：+1价；最低化合价：-1价 5.注意：从上往下得电子能力变弱 拓展：卤族元素单质物理性质 颜色加深、密度增大、熔沸点升高 卤族元素化学性质的相似性和递变性： 随着核电荷数递增，卤族元素的原子电子层增加，原子半径增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子得电子的能力逐渐减弱，即由氟到碘，非金属性逐渐减弱。 思考：卤素单质与氢气反应难易程度如何？生成的氢化物稳定性如何？ 与氢气反应的难易程度：逐渐变得困难 生成的氢化物的稳定性：逐渐减弱 卤素的非金属性强弱：逐渐减弱 探究卤族元素性质的相似性和递变性 实验目的：分别以卤族元素单质和卤化物为典型代表设计实验，验证你对卤族元素性质的相似性和递变性的预测。 实验用品：氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液、氯水、溴水、碘水、淀粉溶液、四氯化碳、烧杯、试管、胶头滴管 实验方案设计与实施 物质 预测及其依据 实验方案 实验现象 实验结论 分别向NaBr和KI溶液中滴加氯水，观察现象 溶液由无色变为橙色 2NaBr + Cl2 = Br2 + 2NaCl 氧化性：Cl2＞Br2 还原性：Br－＞Cl－ 溶液由无色变为橙红色 2KI + Cl2 = I2 + 2KCl 氧化性：Cl2＞I2 还原性：I－＞Cl－ 思考：向KI溶液中滴加溴水，会观察到什么现象？ 随着核电荷数的增加，卤族元素单质的氧化性强弱怎么递变？ 溶液由无色变为棕红色 随着核电荷数的增加，卤族元素单质的氧化性，按照F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次减弱 同主族元素性质的规律：同主族元素由上到下原子核外电子层数依次增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 拓展：主族元素周期性变化规律（从上往下） 电子层数 最外层电子数 原子半径 得电子能力 失电子能力 金属性 非金属性 主要化合价 最高价氧化物对应水化物酸碱性 非金属元素气态氢化物形成 非金属元素气态氢化物稳定性 非金属元素气态氢化物的还原性 依次增加 相同 依次增大 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐增强 逐渐减弱 最高正价 等于 主族序数 碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱 逐渐变难 逐渐减弱 逐渐增强 鲁科版必修第二册 www.aliyun.com - Media Transc