四川省南充高级中学2020届高三2月线上月考化学试题（pdf版)

1 南充高中高 2017 级高三寒假月考化学参考答案 7.C 8.B 9.D 10.C 11.D 12.A 13.B 26.【答案】（14 分，每空 2 分） （1）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O （2）7：2 （3）增大反应物的接触面积，提高浸出速率 MoO3+2NH3•H2O=(NH4)2MoO4+H2O （4）MoS42−+2H+=MoS3↓+H2S↑ （5）1：5 （6）97.8% 【解析】（1） 杂质 SiO2与氢氟酸反应产生 SiF4、H2O，反应方程式为 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O； （2）高温焙烧，MoS2与 O2反应产生 MoO3和 SO2，反应方程式为：2MoS2+7O2 2MoO3+4SO2，在该 反应中 Mo、S元素化合价升高，失去电子，所以 MoS2作还原剂，O 元素化合价降低，获得电子，被还 原，O2作氧化剂，则在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 7：2； （3）“氧化培烧”进行“氨浸”前需对焙烧物进行粉碎，目的是增大反应物的接触面积，使反应充分，提高浸 出速率；氨浸后生成(NH4)2MoO4和 H2O，该反应的化学方程式是 MoO3+2NH3•H2O=(NH4)2MoO4+H2O； （4）(NH4)2MoS4在溶液中应该电离出 NH4+和 MoS42−，MoS42−在酸性环境下生成 MoS3沉淀，另外的生成 物只能是 H2S气体，所以离子方程式为：MoS42−+2H+=MoS3↓+H2S↑； （5）设在 1mol的 MoS2.8中 Mo4+与 Mo6+的物质的量分别是 x和 y，则 x+y=1，根据化合价代数之和为 0， 则有 4x+6y=2.8×2，解得 x=0.2，y=0.8，所以该杂质中 Mo4+与 Mo6+的物质的量之比 𝑛(Mo 4+) 𝑛(Mo) =0.2： (0.2+0.8)=1：5； （6）当 BaMoO4即将开始沉淀时，溶液中 c(Ba2+)= 𝐾 sp (BaMoO4) 𝑐(MoO4 2−) = 4.0×10−8 0.4 =1.0×10−7mol/L，由于 Ksp(BaSO4)=1.1×10−10，则此时溶液中 SO42−的浓度为 c(SO42−)= 𝐾 sp (BaSO4) 𝑐(Ba 2+) = 1.1×10−10 1.0×10−7 mol/L=1.1×10−3mol/L，所 以 SO42−的去除率为 0.05mol/𝐿−1.1×10 −3 mol/𝐿 0.05mol/𝐿 ×100%=97.8%。 27．（15 分） 【答案】（1）A 或 B（1 分） MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O 或 2MnO4-+16H++10Cl- =2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2 分） （2）fgcbdejh（2 分） 饱和食盐水（1 分） （3）①排除装置内空气的干扰；可以随开随用，随关随停（2 分） ②K3（1 分） 排尽三颈烧瓶中的空 气防止 NO 和 NOCl 变质（2 分） ③2NOCl+H2O===2HCl+NO↑+NO2↑（2 分） （4）14.7375c/m×100%或写成[c×22.5×10-3×10×65.5]/m×100%（2 分） 【解析】（1）实验室制备 Cl2可以用二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，或者用高锰酸钾 固体与浓盐酸混合反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，则发生装置可选择图中的 A 或 B，反应的离子方程 式为 MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O 或 2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。 （2）制得的氯气中含有氯化氢及水蒸气，所以需要利用饱和食盐水除去氯化氢后再用浓硫酸进行干燥， 2 然后再根据氯气的密度比空气大的性质，用向上排空气法收集，氯气是大气污染物，需要进行尾气处理，可以 用碱石灰做吸收剂，故装置连接顺序为: a→fgcbdejh，F 装置内其盛装饱和食盐水，除去氯化氢气体；正确答 案：fgcbdejh；饱和食盐水。 （3）①实验室也可用 B 装置制备 NO，图 X 装置的优点为排除装置内空气的干扰；可以随开随用，随关 随停；正确答案：排除装置内空气的干扰；可以随开随用，随关随停。 ②检验装置气密性并装入药品，打开 k2,然后再打开 k3，通入一段时间气体，其目的是为排净三颈烧瓶中 的空气，防止一氧化氮和 NOCl 变质；正确答案：K3；排尽三颈烧瓶中的空气防止 NO 和 NOCl 变质。 ③NOCl 与水反应生成盐酸、一氧化氮和二氧化氮，反应的化学方程式为： 2NOCl+H2O=2H