苏教版高中化学选修化学与技术-2.1氨的合成-教案无答案

氨的合成 【教学目标】 1. 从平衡的速率角度思考如何选择合成氨气的条件？ 2. 合成氨气的温度选择为什么选择５００摄氏度左右 3. 为什么工业制硫酸中选择常压，而工业合成氨气选择高压？ 4. 工业设计考虑的因素有哪些？ 【教学重难点】 1．观察课本工业合成氨的流程图思考如何及时分离出氨气？原理是什么？ 2．循环设计的目的是什么？如何实现循环？ 3．原料气氮气的得到的途径你可以设计出哪些？你认为可行的方法是什么？能否直接利 用空气？理由是什么？ 4．你有几种方法得到氢气？你认为可行的研究方向为？利用水和煤得到氢气是普遍采用 的方法请写出化学方程式，从实验的角度思考如何得到纯净的氢气？ 5．请观察课本合成氨塔，思考合成氨气塔的设计的意图，为什么采用四层催化剂？热交 换器的作用是什么？冷激气的设计思路是什么？ 6．合成的氨气配水使用是一种肥料，为什么还要转化为铵盐或尿素？后者的好处是什么？ 7．候氏制碱法的原理为：　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　，利用浓氨水、 碳酸钙、盐酸、硝石灰、氯化铵、食盐为原料生产碳酸氢钠，并设计食盐测量所得产品中食盐的含量 【教学过程】 习题巩固： 1．利用天然气合成氨的工艺流程示意如下： 依据上述流程，完成下列填空： （1）天然气脱硫时的化学方程式是 。 （2）n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H2 mol（用含n的代数式表示） （3）K2CO3（aq）和 CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是 （多选扣分） （a）相似相溶原理 （b）勒沙特列原理 （c）酸碱中和原理 （4）由KHCO3分解得到的CO2可以用于 。 （写出CO2的一种重要用途）。 （5）整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3（aq）循环，请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）。 2．合成氨原料可以由天然气制取。其主要反应为：CH4（g）＋H2O（g）→CO（g）＋3H2（g） （1）lm3（标准状况）CH4按上式完全反应，产生H2 mol。 （2）CH4和O2的反应为：2CH4（g）＋O2（g）→2CO（g）