化学中考与高中化学系列讲座（十二）----原来可以这样算啊！

化学中考与高中化学系列讲座（十二） ----中考化学计算的技巧 近年来，各地加大了对化学计算能力的考查，深刻理解化学变化中的守恒思想，是理解题意和解题的关键。该题一般分布在选择题最后一题或者填空题后两个题。主要包括： ①化学式的计算； ②混合物组成成分的判断； ③溶液的计算等； 一、关系式法 1.有一包Mg和MgO的混合物共6.4g，与一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为24g,则原混合物中氧元素的质量为多少》 【方法指导】 Mg和MgO与H2SO4反应都生成MgSO4的质量为24g。根据质量守恒定律可知，镁元素在化学反应前后，质量不变，可以先根据MgSO4的质量求出Mg元素的质量。原混合物中只有两种元素Mg和O的质量为6.4g，然后用总质量减去镁元素质量，可以求出氧元素的质量。 MgSO4 ～～～ Mg 120 24 24g x =4.8g 所以，m(O)=6.4g-4.8g=1.6g 2.某工厂变废为宝，探究用稀硫酸来制取所得产品。现有废硫酸4.9t（H2SO4的质量分数为20%），与足量的废铁屑反应来制取硫酸亚铁，同时将生成的全部氢气通入足量的氧化铜并加热，请计算理论上最多可生产铜的质量________。 【思路点播】 本题涉及两个反应，为多步计算。 Zn与H2SO4反应生成H2，H2再与CuO反应生成Cu。在整个过程中，H元素质量守恒。 Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑ ① 1 1 CuO + H2 Cu + H2O ② 1 1 注意：反应①中H2SO4与H2系数之比是1:1，反应②中H2与的系数比也是1:1，所以可以得到以下关系： H2SO4 ～～～ H2 ～～～ Cu 98 64 4.9t×20% x =0.64t 最后答案为：理论上最多可生产铜的质量0.64t 二、差量法 【解题关键】 分析化学变化前后物质质量变化的原因，建立差量与所求量之间的质量关系。 例1.现有NaCl和NaBr的混合物共2.2g，溶于水并加入过量AgNO3溶液后，生成AgCl和AgBr沉淀共4.75g,则原混合物中含钠元素的质量为____。 【思路点播】 反应后物质