化学中考与高中化学系列讲座（八）----我们不一样不一样2

化学中考与高中化学系列讲座（八） 我们不一样不一样（2） 走进高中化学 ----铝的重要化合物 1．氧化铝 （1）物理性质：白色、难熔固体、难溶于水。 （2）化学性质： 氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中。 Al2O3 + 6HCl =2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 因此说Al2O3是两性氧化物（既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的金属氧化物。） （3）用途：熔点很高，是一种比较好的耐火材料，还可以制作各种宝石。 2．氢氧化铝 （1）物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。 （2）化学性质： 【实验3-7】在试管里加入10mL 0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液，滴加氨水，生成白色胶状沉淀，继续滴加氨水，直到不再产生沉淀为止。 实验现象：滴加氨水生成白色沉淀、沉淀不溶解 结论：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 Al3++3 NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ ①两性： 【实验3-8】取上面实验中制得的Al(OH)3沉淀，分装在2支试管里，往一支试管里滴加2mol/L盐酸，往另一支试管里滴加2mol/L NaOH溶液，边加边振荡，观察现象。 现象：沉淀在两只试管里均完全溶解。 结论：Al(OH)3既可以与盐酸反应，又可以与NaOH溶液反应，它是两性氢氧化物（既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物为两性氢氧化物）。 Al(OH)3＋3H+===Al3+＋3H2O Al(OH)3＋OH-===AlO＋2H2O Al(OH)3具有两性的原因是Al(OH)3在水中存在两种电离趋势： Al 3+ + 3OH-Al(OH)3H+ + AlO2- + H2O ②不稳定性：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O （3）实验室制法： ①向铝盐中加入氨水，离子方程式：Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH。 ②NaAlO2溶液中通入足量CO2，离子方程式：AlO＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO。 ③NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合：3AlO＋Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓。 Al(OH)3是一种两性氢氧化物，可以溶入强酸，也可以溶入强碱溶液，因此Al(OH)3也写成H3 AlO3（铝