化学中考与高中化学系列讲座（四）----我也没办法啊，因为我是钠呀！

化学中考与高中化学系列讲座（四） 我也没办法啊，因为我是钠呀！ ----钠的单质 初中基础知识 据史书记载，我国晋代著名炼丹家葛洪之妻把铁勺放在“曾青”(硫酸铜溶液)中，几天后，葛洪发现了一个奇妙的现象：铁勺变成了“铜勺”，葛洪的徒弟高兴得跳起来：“点石成金啦！” 其实该故事里包含了一个重要的化学原理----置换反应。 我们在学习盐的化学性质时知道盐通常具有四点化学性质： (1) 盐和酸的反应 (2) 盐和碱的反应 (3) 盐和盐的反应 (4) 盐和金属的反应 其中盐和金属的反应的条件是： （1）前置后：金属单质的活动性比盐中的金属活动性强； （2）盐可溶：盐在水溶液中要能溶解。（该可溶是为指盐在水中能溶解，而不是根据溶解度划分出来的“可溶”。） 如：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4可以反应，但是我们在掌握这些条件时，却又强调K、Ca、Na除外。 为了解决这个大大疑问，我们来认识一下钠和钠的化合物。 走进高中化学 钠的单质 1．物理性质 颜色：银白色，有金属光泽； 密度：ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)； 熔点、沸点：熔点为98 ℃、沸点为883 ℃； 导电、导热性：具有良好的导电性和导热性。 硬度：质地柔软，可以用小刀切割。（金属钠的切割方法：虑纸吸干煤油——小刀切割——切外皮露出庐山真面目。） 【实验3-1】 （1）用镊子夹取煤油中的钠（切不可用手接触钠，注意安全），用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，观察。 （2）用小刀将钠从中间切开，观察钠的颜色、光泽，切割时感受钠的硬度，并注意观察切面的变化。 （3）观察完毕，将剩余的钠全部放回原试剂瓶中。 2．化学性质 （1）与非金属单质的反应 ①Na与O2点燃发生反应的化学方程式为：2Na＋O2Na2O2。 【实验3-2】把一小块金属钠放在坩埚里，加热，有什么现象？ 实验现象：钠受热先熔化成银白色的小球，接着燃烧起来，火焰呈黄色，最后生成淡黄色固体（Na2O2）。 ②Na在常温下露置于空气中的化学方程式为：4Na＋O2 = 2Na2O ③Na与S的反应为：2Na＋S = Na2S（研磨） ④Na与Cl2的反应为：2Na＋Cl22NaCl （2）与水的反应 化学方程式为：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 【实验3-3】在容器中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放