化学中考与高中化学系列讲座（三）----还能好好做朋友吗？

化学中考与高中化学系列讲座（三） 还能好好做朋友吗?----离子共存问题 初中基础知识 离子共存问题 所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水等物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色等。 H+不能与OH-、CO32-、HCO3-共存 OH-不能与H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Cu2+共存 CO32-不能与Ca2+、Ba2+共存 若溶液是无色透明的，则有色离子不能存在于该溶液中,如：Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、MnO4-（紫红色） 教你一招 走进高中化学 离子共存问题升级版 判断离子能否共存实际上是看离子之间能否反应，若反应，则不共存；若不反应，则大量共存。 1．离子不能大量共存的三种情况 (1)生成难溶性或微溶性物质的离子不能大量共存： ①生成难溶性的盐：如Ca2＋与CO，Ba2＋与CO、SO，Ag＋与Cl－等。 ②生成难溶性的碱：如OH－与Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等。 (2)生成气体的离子不能大量共存：如H＋与CO、HCO等。 (3)生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存：如H＋与OH－、CH3COO－，OH－与NH等。 (4)生成络合物的离子之间不能共存：如Fe3＋和SCN－等 2．判断离子能否大量共存的“隐含条件” (1)“无色透明”溶液不存在有色离子，如： (2)酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子。 “酸性”溶液的不同描述： ①酸性溶液。 ②pH<7的溶液。 ③使石蕊溶液变红色的溶液。 (3)碱性溶液中不能大量存在与OH－反应的离子。 “碱性”溶液的不同描述： ①碱性溶液。 ②pH>7的溶液。 ③使石蕊溶液变蓝的溶液。 例1．在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是(　　) A．Ba2＋、Na＋、NO、SO B．Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO C．K＋、Cl－、CO、NO D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NO 【解析】选B　A项Ba2＋与SO生成BaSO4沉淀；C项H＋与CO反应产生CO2气体；D项Fe3＋的水溶液呈棕黄色。 例2．某溶液中存在大量的H＋、SO、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是(　　) A．OH－　　　　　　B．NO C．Ag＋