化学中考与高中化学系列讲座（二）----水溶液中化学反应的实质

化学中考与高中化学系列讲座（二） 水溶液中化学反应的实质----离子反应 初中基础知识 美好的回忆 CO32-的检验： 向溶液中加入稀盐酸，有大量的气泡生成，并且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则证明溶液中有CO32-(或HCO3－)的存在。 Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ ① K2CO3 + 2HCl === 2KCl + H2O + CO2↑ ② Ca(OH) 2 + CO2 === CaCO3↓+ 2H2O 根据化合物在水溶液中电离的知识，可以分别将反应①和②写成： 2 Na＋+CO+ H＋＋Cl－ === 2Na＋+ Cl－+ H2O +CO2↑ 2 K＋ +CO+ H＋＋Cl－ === 2 K＋+ Cl－+ H2O +CO2↑ 将反应前后同时出现的离子如Na＋、Cl－、K＋删除后就得到相同的表达式： CO+ H＋ === H2O+CO2↑ Cl-的检验： 向溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀不溶解，则证明溶液中有Cl-的存在。 HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 ③ NaCl + AgNO3=== AgCl↓ + NaNO3 ④ 同理：最后可以分别将反应③和④写成： Ag＋+Cl－=== AgCl↓ SO42-的检验： 先向溶液中加入稀盐酸溶液,若无明显现象,再向溶液中加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，最后向沉淀中加入稀HNO3，沉淀不溶解，则证明溶液中有SO42-的存在。 H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2HCl ⑤ Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2 NaCl ⑥ 一样的方法可以将上述⑤⑥两个反应改为： SO＋Ba2＋===BaSO4↓ 观察与思考 用化学方程式表示出下列物质的反应。 ①硫酸溶液和烧碱溶液的反应， ②硫酸溶液和氢氧化钡溶液的反应， ③氧化铜和稀硫酸的反应， ④氧化铜和CO的反应， ⑤氢气和氧气的反应， ⑥盐酸溶液和烧碱溶液的反应， ⑦醋酸溶液和氨水(NH3·H2O)的反应， ⑧锌和稀硫酸的反应。 除反应④和⑤外，其他反应都是在溶液中进行的，根据物质的溶解度和电解质的电离程度，将溶液中发生的各个反应的反应物和生成物存在的主要微粒形式进行表示，可归纳出溶液中这些反应的共同特点