陕西省蓝田县前卫中学人教版高中化学必修二教学课件：1.2 元素周期律 (共21张PPT)

元素周期律（1） 学习目标： 　1、理解解核外电子是分层排布的,不同电子层中的电子具有不同的能量。 2、掌握核外电子排布的初步规律,并能据此规律画出常见原子的结构示意图。 重点： 核外电子的排布规律, 画常见原子的结构示意图。 难点：核外电子的分层排布。 提问： 1、元素的性质由什么决定？ 原子 原子核 核外电子 质子 相对质量为1 中子 相对质量为1 相对质量为1/1836 原子核几乎集中了原子所有的质量，但体积却很小… 电子的质量很小，体积也很小；电子所占据的运动空间相对于原子核的体积却很大（绝对空间也很小）；电子在核 外做高速运动。 2、原子的组成怎样？ 为了探索原子内部结构，科学家们进行了无数的实验。他们用原子模型来表示原子，并通过实验来不断的修正模型。 原子结构模型的演变 1803年 汤姆原子模型 1911年 玻尔原子模型 1913年 1904年 卢瑟福原子模型 道尔顿原子模型 电子云模型 1927-1935年 * 现代物质结构理论 原子 原子核 质子 中子 带负电荷 带正电荷 不带电荷 质子数（核电荷数）＝核外电子数 原子不显电性 核外电子 运动特点：在一个体积小、相对空间大（但绝对空间小）的原子核外作高速运动； 不可能同时测得它的位置和运动速率，但可以找到它在空间某个位置出现机会的多少 一、原子核外电子的排布 1、电子在原子核外相对大实际小的空间不停地做高速运动（速度接近光速）。 2、所有的电子都具有一定的能量，在多电子原子里，各电子所具有的能量不尽相同，有的电子的能量还相差较大。 3、能量低的电子在离核较近的区域运动，能量较高的电子在离核较远的区域运动。 4、我们把不同的电子运动区域简化为不连续的壳层，称之为“电子层”。 电子层 ？？？ 各电子层的序号、能量如下表： 电子层的代号 n 各 电 子 层 序 号 1 2 3 4 5 6 7 … K L M N O P Q … 与原子核的距离 小 大 能 量 低 高 （1）在多电子原子里，电子在原子核外是分层