专题08 金属与盐溶液反应专题（课件）-2020年赢定中考化学专题复习（人教版）(共17张PPT)

08 金属与盐溶液反应专题 2020赢定中考 中考化学专题复习 1 题型解读与解题策略 【解题策略】 1.熟记常见金属的活动性顺序及规律； 2.熟记常见金属的相对分子质量； 3.知道几种离子在溶液中的颜色。 【常考题型】 判断金属与盐溶液反应后： 1.探究固体/溶质成分 2.探究固体/溶质质量变化 知识梳理 24 27 65 56 64 108 Mg Al Zn Fe（H） Cu Ag 一、常考六种金属的活动性顺序及相对原子质量 二、反应规律：前置换后；远距先发生 例：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu Cu+FeSO4 ≠（Fe> Cu） 三、离子在溶液中的颜色：Fe2+（浅绿）Cu2+（蓝） 例： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 56 + a = b + 64 a ___ b,即反应后若m固变__，m液变___。 > 大 小 【小技巧】Ar单质比较简单好记，我们只需比较Ar单质的变化即可，若m固↑，则m液↓，反之亦然。 例：向Mg(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Zn粉。 分析： ① Zn+2AgNO3= Zn(NO3)2+2Ag ② Zn+Cu(NO3)2= Zn(NO3)2+Cu 规律：远距离先发生 反应①完全结束以后，反应②才会开始 一、金属与混合盐溶液反应 Mg(NO3)2 ←Zn Cu(NO3)2 AgNO3 × ① ② 点 反应情况 溶质 固体 液色 △m固 △m液 a Zn与部分AgNO3 ↑ ↓ b Zn与AgNO3恰好完全 ↑ ↓ c Zn与部分Cu(NO3)2 ↓ ↑ d Zn与Cu(NO3)2 恰好完全 ↓ ↑ e Zn粉过量 --- --- 总结：1.溶液中一定有最___的，固体中一定有最___的； 2.固体中“有强必有弱”。 Mg(NO3)2 AgNO3 Cu(NO3)2 Zn(NO3)2 Ag Mg(NO3)2 Cu(NO3)2 Zn(NO3)2 Mg(NO3)2 Zn(NO3)2 Mg(NO3)2 Cu(NO3)2 Zn(NO3)2 Mg(NO3)2 Zn(NO3)2 Ag Ag Cu Ag Cu Zn 蓝 蓝