山西省阳泉市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题

山西省阳泉市2019—2020学年度第一学期期末考试试题 高二理科化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S32 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 一、选择题（本题包含20个小题，每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分） 1．下列过程的能量变化符合右图所示的是 A．酸碱中和反应 B．CH4在O2中燃烧 C．CaO溶于水生成Ca(OH)2 D．NH4Cl晶体与Ba(OH)2・8H2O晶体混合搅拌 2．1 mol H—H键的键能是436kJ，1 mol I—I键的键能是151kJ，1 mol H—I键的键能是299kJ，则对反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的说法，不正确的是 A．放热反应B．吸热反应 C．化合反应 D．可逆反应 3．1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为 A．C + H2O ==CO + H2 ΔH=+131.3KJ·mol—1 B．C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g) ΔH=+10.94KJ·mol—1 C． C(s)+ H2O(l) ==CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3KJ·mol—1 D．C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g) ΔH=+131.3KJ·mol—1 4．下列说法正确的是 A．测定盐酸和NaOH溶液反应的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH溶液的起始温度和反应体系的最高温度 B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=−57.3 kJ·mol−1，则稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反应的中和热 ΔH=−2×57.3 kJ·mol−1 C．燃烧热是指在101 kPa时可燃物完全燃烧时所放出的热量 D．S燃烧热的热化学方程式为S(s)+ O2(g)SO3(g) ΔH=−315 kJ·mol-1 ５．把下列四种X溶液分别迅速加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，此时，X和盐酸立刻进行反应，其中初始反应速率最快的是 A．10℃ 10 mL 3 mol·L－1的X溶液 B．20℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液 C．20℃ 10 mL 4 mol·L－1的X溶液 D．10℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液 ６．下列生产生活中所采取的措施不能用化学反应速率解释的是 A．有些食物的标签上注明须冷藏 B．在糕点制作过程中添加防腐剂 C．在轮胎制品中加入适量的炭黑 D．燃煤发电时常用煤粉代替煤块 ７．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 A．C(s)+CO2(g)2CO(g) B．3H2(g)+N2(g)2NH3(g) C．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) D．H2(g)+I2(g)2HI(g) ８．工业废水中含有的Cr2O72－和CrO42－会对水体产生很大的危害，因此这种工业废水必须　　净化处理。一种处理含铬废水的工艺流程如下： 　　①中反应为2 CrO42－(黄色)+2H+ Cr2O72－(橙色)+H2O。 　　下列说法正确的是 　　A．①中，酸化后废水黄色变浅 　　B．②中，反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3︰1 　　C．③中，所得沉淀Cr(OH)3中含有Fe(OH)3 　　D．①中，所加酸可以是盐酸 ９．某密闭容器中，在催化剂存在下发生反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。在500℃时，平衡常数K＝9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为 A．80% B．75%C．50% D．25% 10．过程的自发性的作用是 A．判断过程的方向 B．确定过程是否一定会发生 C．判断过程发生的速率 D．判断过程的热效应 11．下列物质属于弱电解质的是 A．NaOH B．CH3COOH C．CO2 D．NH4Cl 12．25℃时，某柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是 A．1x10-3 mol/L B．0.1 mol/L C．1x10-7 mol/L D．1x10-11 mol/L 13．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是 A．生成了一种强酸弱碱盐 B．弱酸溶液和强碱溶液反应 C．强酸溶液和弱碱溶液反应 D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 14．下列溶液，一定呈中性的是 A．pH＝pOH 的溶液 B．pH＝