专题4 有关复分解及中和反应的实验探究题-2020化学《满分中考·重难点题型》精准练（九下）

专题4 有关复分解及中和反应的实验探究题 1. 酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应。 （1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有________生成。 （2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象．取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体。 以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性．请填写下表： 实验操作 测定结果 白色固体成分 用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法 是 pH＞7 ________ ________ CaCl2 实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点。 （3）“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。 某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请回答： 部分物质的溶解性表（室温） OH− Cl− SO42− CO32− H+ 溶、挥 溶 溶、挥 Ba2+ 溶 溶 不溶 不溶 Ca2+ 微溶 溶 微溶 不溶 Mg2+ 不溶 溶 溶 微溶 ①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？________ ②加入Na2CO3溶液的目的是什么？________ ③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充．________ （4）LiOH和NaOH的化学性质相似．“神舟”飞船内，可用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的气体，以降低CO2含量．请计算：用LiOH完全吸收176g CO2生成Li2CO3和H2O，理论上至少需要LiOH的质量是多少？ 2. 玲玲在学习复分解反应时，对复分解反应发生的条件产生了兴趣，于是她和小组内的同学仅用以下药品展开了探究活动。 实验药品：稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba（NO3）2溶液、NaCl溶液、酚酞溶液 （1）【提出问题】他们要探究的问题是_______。 （2）【查阅资料】Ba（NO3）2溶液显中性，且Ba2+有毒。 【实验探究】玲玲用上述物质做了下列几组实验 组合序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 组合物质 H2SO4 NaOH H2SO4 NaCl H2SO4 Na2CO3 H2SO4 Ba（NO3）2 NaOH Ba（NO3）2 Na2CO3 Ba（NO3）2 【记录和解释】 ①组合①、②、⑤均无明显现象，其中组合________与另外两组的实质不同．为证明该不同之处，玲玲在实验过程中使用了酚酞溶液。 ②请写出组合③的化学方程式________。 【实验结论】他们请教老师并讨论后知道，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或________生产时，复分解反应才可以发生。 （3）【拓展延伸】实验结束后，他们将所有废液收集在废液缸中静置，观察到白色沉淀和无色的上层清液．为了确定沉淀和清液的成分，继续展开探究。 【实验1】探究沉淀的成分。 【提出猜想】Ⅰ．沉淀只有BaSO4 Ⅱ．沉淀只有BaCO3 Ⅲ．沉淀中含有BaSO4和BaCO3 梅梅取少量沉淀于试管中，滴加________（请补充完整实验操作和观察到的现象），证明了猜想Ⅲ是正确的。 （4）【实验2】探究清液的成分 ①取少量清液于试管中，向其中滴加几滴Ba（NO3）2溶液，无明显现象。 ②量取少量清液于另一支试管中，滴入几滴________，有白色沉淀产生。 （5）【解释与结论】探究活动结束后，小组内成员通过讨论分析，一致认为清液中含有的离子是________（指示剂除外）。 （6）【处理废液】为了防止污染环境，玲玲向废液缸中加入适量的________，对废液进行处理后，将固体回收进一步处理，溶液排放。 （7）【交流与反思】根据你对物质溶解性的了解，结合复分解反应发生的条件，请写出一种在水溶液中一般不能发生复分解反应的可溶性盐________（写化学式）。 3. 小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。 （1）（探究目的）探究所得溶液的酸碱性。 （提出猜想）所得溶液可能呈碱性，也可能呈________性。 （2）（实验验证） 实验操作 实验现象 结论 用试管取该溶液1−2mL，滴入1−2滴无色酚酞试液，振荡 无色酚酞试液变________ 溶液呈碱性 无色酚酞试液不变色 溶液呈________ （3）（分