2020届高三化学二轮复习《高考12题逐题突破》：小专题透析——电化学原理、化学反应与能量变化的关系【核心突破、提升训练（答案+解析）】

《高考12题逐题突破》： 小专题透析 ——电化学原理、化学反应与能量变化的关系 一、电化学原理 【核心突破】 1．原电池、电解池的区别 2．离子交换膜 3．电解原理的应用 (1)电镀：待镀件作阴极、镀层金属作阳极、含镀层金属阳离子的溶液作电镀液。 (2)电解精炼铜：纯铜作阴极、粗铜作阳极、硫酸铜溶液作电解质溶液。 4．金属(以铁为例)的电化学腐蚀与防护 (1)吸氧腐蚀电极反应： 负极：2Fe－4e－===2Fe2＋； 正极：O2＋4e－＋2H2O===4OH－。 (2)防护方法： ①原电池原理——牺牲阳极的阴极保护法：与较活泼的金属相连，较活泼的金属作负极被腐蚀，被保护的金属作正极； ②电解池原理——外加电流的阴极保护法：被保护的金属与原电池负极相连，形成电解池，作阴极。 【提升训练 答案+解析】 1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×” (1)Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑既可在原电池中完成，也可在电解池中完成(　　) (2)蓄电池充电时，标记着“－”的电极应与电源的负极相连(　　) (3)在Mg—Al—NaOH溶液组成的原电池中，因Mg比Al活泼，故Mg作负极(　　) (4)铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生还原反应(　　) (5)电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程(　　) (6)电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极(　　) (7)用惰性电极电解MgCl2溶液时，阴极可能得到固体镁(　　) (8)用惰性电极电解KOH溶液时，阴极的电极反应式是O2＋2H2O＋4e－===4OH－(　　) (9)以Pt电极电解电解质溶液时，若两极只有H2和O2析出，则溶液的浓度一定改变(　　) (10)镀锌铁，若保护层被破坏后，就完全失去了对金属的保护作用(　　) 答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×　(7)×　(8)×　(9)×　(10)× 2．关于下列五个电化学装置图的说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×” (1)图1装置为有阳离子交换膜的锌铜原电池，电池工作一段时间后，甲池的c(SO)减小(　　) (2)控制合适的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如图2所示的原电池。则反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应，甲中石墨电极上Fe3＋被还原(　　) (3)通过加入适量乙