2020届高三化学二轮复习《高考12题逐题突破》：小专题透析——氧化还原反应、物质结构与元素周期律【核心突破、提升训练（答案+解析）】

《高考12题逐题突破》： 小专题透析 ——氧化还原反应、物质结构与元素周期律 一、氧化还原反应 【核心突破】 【提升训练 答案+解析】 判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”，错误的指明原因。 (1)在氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原(　　) (2)有单质参加或生成单质的反应一定属于氧化还原反应(　　) (3)某元素由游离态变成化合态时，该元素可能被氧化也可能被还原(　　) (4)阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化(　　) (5)化合反应均为氧化还原反应(　　) (6)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂(　　) (7)含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性(　　) (8)物质氧化性的强弱不仅与物质的结构有关，还与反应物的浓度有关(　　) (9)在Cl2＋H2OHCl＋HClO中，氧化剂与还原剂均是Cl2，其物质的量之比为1∶1(　　) (10)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，氧化剂与还原剂之比为8∶3(　　) 答案　(1)×　反例：Cl2的歧化反应 (2)×　反例：同素异形体的相互转化 (3)√ (4)×　反例：Fe2＋可被氧化为Fe3＋ (5)×　反例：Na2O＋H2O===2NaOH (6)×　反例：Na2O2与H2O的反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂 (7)√　(8)√　(9)√ (10)×　反应中8个硝酸分子，只有两个参加氧化还原反应 二、物质结构与元素周期律 【核心突破】 1．物质的构成 原子、分子、离子都能直接构成物质。 (1)原子间通过共价键构成分子，如：N2、CO2、HCl、H2SO4、NH3、H2O。 注意　①惰性气体是单原子分子，不存在共价键。 ②NH3·H2O是共价分子，为纯净物；氨水是混合物。 (2)原子间通过共价键形成空间网状结构的一类物质，无分子，如：金刚石、SiO2等，只能称化学式。 (3)原子形成离子，阴、阳离子通过离子键形成的一类物质，无分子，如：NaCl、Na2O2、KOH、NH4Cl，只能称化学式。 (4)金属单质形成的晶体中有金属阳离子和自由移动的电子，没有阴离子。 2．物质结构决定物质的性质 3．周期表的信息解读(四个关系式) (1)电子层数＝周期数。 (2)质子数＝原子序数。 (3)最外层电子数＝主族序数。 (