精品解析：甘肃省古浪县第二中学2019-2020学年高二12月基础知识竞赛化学试题

古浪二中2019年冬季基础知识竞赛 高二年级化学试卷 一、选择题(每小题2分，共46分) 1. 原电池的正极所发生的反应及得失电子情况是 A. 氧化反应、得电子 B. 还原反应、失电子 C. 氧化反应、失电子 D. 还原反应、得电子 2. 已知反应X+Y=M+N为吸热反应，下列说法中正确的是 A. X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热，反应才能进行 C. 断开反应物中的化学键所放出的能量小于形成生成物中化学键所吸收的能量 D. X和Y总能量低于M和N的总能量 3. 沼气是一种能源，它的主要成分是，完全燃烧生成和液态水时放出445kJ的热最，则下列热化学方程式中正确的是 A. B. C. D. 4. 已知热化学反应方程式：Zn(s)+O2(g)=ZnO(s) ΔH=-351.5kJ·mol-1；Hg(l)+O2(g)=HgO(s) ΔH=-90.84kJ·mol-1，则热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为 A. ΔH=+260.66kJ·mol-1 B. ΔH=+442.34kJ·mol-1 C. ΔH=-442.34kJ·mol-1 D. ΔH=-260.66kJ·mol-1 5. 下列反应在常温下均为非自发反应，则在高温下仍为非自发的是 A. 2CO(g)=2 C(s)+ O2(g) B. 2CuO(s)=Cu2O(s)+1/2O2(g) C. MgCO3(s)=MgO(s)+CO2 (g) D. SnO2(s)+C(s)=Sn(s)+CO2 (g) 6. 已知反应：3A + 4BC + 2D 其反应速率可以分别用V(A)、V(B)、V(C)、V(D)[mol/(L·min)]表示，则正确的关系是 A. V(A)＝V(C) B. V(B)＝V(A) C. V(C)＝4V(B) D. V(D)＝V(C) 7. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是（ ） A. 反应速率a＞b＞c B. 达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b > c > a C. 若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应 D. 达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c 8. 在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2，发生反应2SO2＋O2⇌2SO3，当反应进行到4 min时，测得n(SO2)＝0.4 mol。若反应进行到2 min时，容器中SO2的物质的量是 A. 等于1.6 mol B. 等于1.2 mol C. 大于1.6 mol D. 小于1.2 mol 9. CO2和H2的混和气体加热到1023K时，可建立下列平衡：CO2+H2CO+H2O（g）,在该温度下,平衡时有90%的氢气变成水蒸气(平衡常数K=1),则原混合气体中CO2和H2的分子数之比是（ ） A. 9:1 B. 1:5 C. 1:10 D. 1:1 10. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加 B. 实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 C. 打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出 D. 向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 11. 能在溶液中大量共存的一组离子是 A. NH4+、Ag+、PO43-、Cl- B. Fe3+、H+、I-、HCO3- C. K+、Na+、NO3-、MnO4- D. Al3+、Mg2+、SO42-、CO32- 12. 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A. 0．1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3) B. 0．1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－) C. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) D. 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＞c(NO3－) 13. 在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是 A. NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- B. Ba2+、K+、OH-、NO3- C. Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- D. Na+、Ca2+、Cl-、AlO2- 14. 常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是 A. 1:9 B. 9:1 C. 1:11 D. 11:1 15. 下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是 A. N