专题1 溶解度曲线-2020化学《满分中考·重难点题型》精准练（九下）

专题1 溶解度曲线 一、点的含义 1．曲线上B点含义（以a物质为例） · 该点为饱和溶液 · T1℃时溶解度为S1 · 100g溶剂中此时有溶质S1 g 2．曲线上方A点含义 · 该点为过饱和溶液，一定有溶质析出或未溶解 · 计算溶质质量分数时必须将点回归到对应温度的曲线上再进行计算 3．曲线下方C点含义 · 该点为不饱和溶液 · 溶质质量分数按照题中所给数值计算即可 二、曲线上点的高低（一般通过点的高低比较进行溶质质量分数的比较） 溶解度曲线上的点必须回归到曲线上再进行比较，此外，曲线上的点及下方的点，通过高低比较即可知溶质质量分数的大小。 三、点的移动 升高温度：向右平移（因为溶质质量不变，而溶解度改变） 降低温度：向左平移 加溶质：向上平移（因为温度没变，溶解度没变，但是浓度增大） 加溶剂：向下平移 四、结晶方式 物质的溶解度随温度变化较大时利用冷却热饱和溶液（降温结晶）（例如a物质），温度对影响度影响较小时，则利用蒸发结晶方法。 【精选习题】 1．图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，图2是30℃时，取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中，充分振荡后的溶解情况，下列说法正确的是( ) A． 甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大 B． 加入试管1的固体是丙 C． 向烧杯中加入NH4NO3固体后，试管2中一定有晶体析出 D． 将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲＞丙 2．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ） A．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B．由t2℃降温到t1℃，甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液 C．t2℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90g D．甲物质中混有少量的乙物质，可用蒸发结晶的方法提纯甲 3．曼曼用盛有150g水的烧杯进行如图操作，得到相应的溶液①～③。下列说法正确的是（ ） 甲 乙 A． 固体W的溶解度曲线是图乙中的b                                      B． ①～③溶液中，只有②是饱和溶液 C． ①～③溶液中，溶质质量分数的大小关系是③＞②＞①    D． 若将②升温至t2℃，固体不能全部溶解 4．甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ） ①甲的溶解度随温度的升高而增大 ②40℃时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法 ③20℃时，向125g溶质质量分数为20%的乙溶液中加入15g乙固体并振荡，有固体不溶解 ④将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从40℃降温至10℃，甲析出晶体的质量大 A． ①②                         B． ③④                     C． ①③④                         D． ②③④ 5．（多选）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（ ） A． t2℃时，100gb的饱和溶液中含有b物质25g B． t3℃时，分别将等质量的a、b饱和溶液降温至t2℃，析出的固体质量关系是：a＞b C． 分别将t1℃时a、c的饱和溶液升温到t2℃，均变为不饱和溶液 D． a中含有少量b时，可采用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a 6．请根据如图a、b、c三种固体的溶解度曲线，回答下列问题： （1）P点的含义：________。 （2）若b物质中混有少量a物质，最好采用________的方法 提纯b（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。 （3）下列说法正确的是______。 A． 将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减少 B． t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序c>b>a C． 将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶液的质量一定减少 7．A，B，C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。 （1）t1℃时，A，B，C三种物质中溶解度最大的是________； （2）t1℃时，在盛有100克水的烧杯中，加入50克B物质，充分溶解后，得到溶液的质量为________g； （3）t1℃时，C的饱和溶液的溶质质量分数为________； （4）将t1℃的A、B、C三种饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是________。 8．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示。请回答下列问题： （1）在0℃~60℃之间，三种物质中溶解度受温度影响最小的是________。 （2）20℃时