1.1.2 元素的性质与原子结构 核素-2019-2020学年【十分钟同步课堂专练】（基础练）下学期高一化学人教版（必修2）

1．氟、氯、溴、碘性质上差异的主要原因是 A．原子的核电荷数依次增多 B．原子量依次增大 C．原子核外次外层电子数依次增多 D．原子核外电子层数依次增多 2．（2020·江苏省连云港市锦屏高级中学高一期中）与H2O质子数不同的微粒是（　　） A．HF B．Ne C．NH3 D．Na 3．下列说法正确的是（ ） A．同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同 B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的 C．钠原子失去一个电子后变成了氖原子 D． 、 、 的质量数相同，所以它们互为同位素 4．（2019·泉州市泉港区第一中学高一月考）与NH4＋所含电子总数和质子总数相同的粒子是 A．Ne B．F－ C．Na＋ D．K＋ 5．在63Li、73Li、2311Na、2412Mg、146C、147N中，下列说法不正确的是 A．表示6种核素 B．63Li和73Li为同种元素的不同核素，互称同位素 C．146C和147N质量数相同，属于同主族元素 D．2311Na和2412Mg的中子数相同 6．（2019·莆田第二十五中学高一月考）中国旅游标志马踏飞燕用青铜铸造。关于铜的一种核素Cu，下列说法正确的是 A．Cu的中子数为64 B．Cu的质子数为35 C．Cu的核电荷数为29 D．Cu的核外电子数为64 7．（2019·江苏高一期中）人类对原子结构的探索从未停止过，下列有关原子结构的说法中正确的是 A．所有的原子都含有质子、中子和电子 B．科学家汤姆生首先发现了电子并提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型 C．在化学反应过程中，原子核和原子的最外层电子数都一定会发生变化 D．电子在原子核外一定不是分层排布的 8．（2019·怀化市第三中学高一月考）下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是(　　) ①单质的氧化性减弱　②单质的颜色加深　③气态氢化物的稳定性增强 A．①② B．①②③ C．②③ D．①③ 9．（2019·怀化市第三中学高一月考）随着碱金属元素原子序数的增大，下列递变规律正确的是(　　) A．原子半径逐渐减小 B．最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱 C．与水反应越来越剧烈 D．单质的还原性逐渐减弱 10．（2019·怀仁县第一中学高一月考）下列关于卤族元素性质的变化规律描述不正确的是(　　) ①颜色深浅：I2＞Br2＞Cl2＞F2　②氧化性：I2＜Br2＜Cl2＜F2　③熔、沸点：HI＞HBr＞HCl　④还原性：HI＞HBr＞HCl＞HF　⑤稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF　⑥酸性：HI＜HBr＜HCl＜HF　⑦酸性：HIO4＜HBrO4＜HClO4 A．③⑤ B．⑤⑥ C．①⑦ D．②⑤ 1.1.2 元素的性质与原子结构 核素 第一章 原子结构与性质 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ $$ 1．氟、氯、溴、碘性质上差异的主要原因是 A．原子的核电荷数依次增多 B．原子量依次增大 C．原子核外次外层电子数依次增多 D．原子核外电子层数依次增多 【答案】D 【解析】由于氟、氯、溴、碘原子核外最外层电子数相等，电子层数依次增多，原子核对最外层电子数的吸引能力逐渐减弱，导致氟、氯、溴、碘金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，因此氟、氯、溴、碘性质上差异的主要原因是原子核外电子层数依次增多，故选D。 2．（2020·江苏省连云港市锦屏高级中学高一期中）与H2O质子数不同的微粒是（　　） A．HF B．Ne C．NH3 D．Na 【答案】D 【解析】1分子水中含有的质子数是10，则A、HF分子中含有的质子数是10，A错误；B、Ne分子中含有的质子数是10，B错误；C、NH3分子中含有的质子数是10，C错误；D、Na原子中含有11个质子，与H2O质子数不同，D正确，答案选D。 3．下列说法正确的是（ ） A．同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同 B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的 C．钠原子失去一个电子后变成了氖原子 D． 、 、 的质量数相同，所以它们互为同位素 【答案】A 【解析】A.同一元素各核素的质量数不同，但由于它们的质子数相同，原子核外的电子数也相同，结构相似，所以化学性质几乎完全相同，A正确； B.不是所有原子都是由核外电子和核内中子、质子构成，如 无中子，B错误； C.钠原子失去一个电子后变成的微粒核外有10个电子，具有氖原子的核外电子排布，但由于核电荷数仍然是11，因此不是Ne原子结构，C错误； D. 、 、 的质量数相同，但由于质子数不同，中子数不同，因此它们不能互为同位素，D错误； 故合理选项是A。 4．（2019·泉州市泉港区第一中学高一月考）与NH4＋所含电子总数和质子总数相同的粒子是 A．Ne B．