拉分练01 气体制备专题-2020年中考化学拉分题专练—实验探究及推断题

拉分练01 气体制备专题 1．请结合下图回答问题： （1）仪器名称：①________，②________。 （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集O2，可选用发生装置________（选序号）和收集装置D组合，反应的化学方程式为________。 （3）实验室制取CO2的化学方程式为________，用装置C相对于B的优点是________，CO2可用装置E收集，理由是________。 （4）实验室用FeS和稀H2SO4 反应制取H2S。H2S是有毒气体，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。 ①制取H2S的化学方程式为________。 ②图中“防倒吸装置”应选择________(选填“甲”或“乙”)。 ③NaOH溶液的作用是________。 2．乙同学称取一定质量KMn04放在大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2，实验结束时，乙同学发现收集到的O2大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究： （1）【提出猜想】猜想l：反应生成的MnO2分解放出O2；猜想Ⅱ：反应生成的K2Mn04分解放出O2， 做出上述猜想的理由是________。 【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验： ①第一组同学取一定质量的Mn02 ， 在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得Mn02的质量不变．则猜想________错误。 ②第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论。该组同学选择的实验方法是________。 （2）【拓展延伸】实验发现，K2MnO4受热只能部分分解，经分析可能是生成物K2O对其分解产生影响．请设计实验方案验证________。 （3）【实验反思】通过以上实验探究，你对“问题的发现与解决”有何认识？________。 （4）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关．试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是：________。 （5）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总重量________（选填“减小”或“不变”或“增大”）。 3．如图是实验室制取CO2和CO的性质的实验，请看图后回答问题． （1）写出标有序号的仪器名称②________。 （2）A中所观察到的现象是________，反应方程式为________。 （3）B中所观察到的现象是________，反应方程式为________。 （4）C中所观察到的现象是________，反应方程式为________。 （5）D中所观察到的现象是________，反应方程式为________。 4．如图为验证Na2O2性质的实验，将A中产生的潮湿CO2通入到足量的Na2O2粉末中，充分反应，已知：Na2O2与水作用生成一种碱和O2，与CO2作用生成碳酸盐和O2 （1）A装置还可以用来制取的一种气体是________。 （2）B中发生反应的化学方程式为________（只写1个）； （3）若由C装置收集反应后的气体，请把C装置中的导管补画完整________。 5．某同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2。 （1）写出该反应的化学方程式________。 （2）实验结束时，丙同学发现用排水集气法收集到的O2大于理论产量．针对这一现象，同学们进行了如下探究： 【提出猜想】 猜想I：反应生成的MnO2分解放出O2； 猜想Ⅱ：反应生成的K2MnO4分解放出O2； 猜想Ⅲ：反应生成的K2MnO4和MnO2分解都放出O2。 【实验验证】同学们分成两组，分别进行下列实验： 第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜想________错误。 第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是________。 （3）【拓展延伸】实验发现，KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢．但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快。请说明KMnO4在KClO3的分解反应中是否作催化剂，为什么？________。 6．我国著名化学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，其原理中重要的一步是向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2制备NaHCO3，化学方程式：NaCl+ NH3+CO2+H2O= NaHCO3↓+NH4Cl 某兴趣小组在实验室模拟该过程，请结合具体的步骤回答下列问题： （1）I.气体制备 ①二氧化碳气体制备实验室常采用石灰石与稀盐酸反应制备CO2，其化学方程式为________。应选择的气体收集装置为____