2020化学新学案同步人教选修2（增分练）：单元双测（A+B)卷 (共8份打包)

第一单元测评(A) (时间:60分钟　满分:100分) 一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分) 　　　　　　　 　　　　　 　　　　　 1.采用循环操作可提高原料利用率,下列工业生产中,没有采用循环操作的是(　　) A.硫酸工业 B.合成氨工业 C.硝酸工业 D.氯碱工业 解析:硫酸工业及合成氨工业的反应中都有可逆反应,采用循环操作将尾气中原料气分离再重新进行反应。氯碱工业中,电解饱和食盐水后,从阳极室流出的淡盐水等也是循环应用。硝酸工业中,采用通入过量O2,使NO全部被氧化,所以不采用循环操作。 答案:C 2.下列符合实际并用于工业生产的是(　　) A.CO2通入氢氧化钠溶液中制Na2CO3 B.H2和Cl2光照制HCl C.Cl2通入澄清石灰水中制漂白粉 D.用硫黄制硫酸 解析:制Na2CO3的方法是侯氏制碱法,A项错误;H2和Cl2的混合气体光照会引起爆炸,工业制HCl的方法是使Cl2在H2中燃烧,B项错误;澄清石灰水中Ca(OH)2浓度太小,制取漂白粉的方法是向石灰乳中通Cl2,C项错误。 答案:D 3.下列关于氨碱法和联合制碱法说法错误的是(　　) A.两者的原料来源相同 B.两者的生产原理相同 C.两者对食盐利用率不同 D.两者最终产品都是Na2CO3 解析:氨碱法:以食盐(氯化钠)、石灰石(经煅烧生成生石灰和二氧化碳)、氨气为原料,联合制碱法:以食盐、氨和二氧化碳(来自合成氨中用水煤气制取氢气时的废气)为原料,两者的原料来源不相同,A错误;氨碱法其化学反应原理是:NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3↓+NH4Cl,联合制碱法:包括两个过程:第一个过程与氨碱法相同,将氨通入饱和食盐水而形成氨盐水,再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀,经过滤、洗涤得NaHCO3晶体,再煅烧制得纯碱产品,第二个过程是从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体,B正确;氨碱法的最大缺点在于原料食盐的利用率只有约70%,联合制碱法最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上,C正确;氨碱法和联合制碱法两者最终产品都是Na2CO3,D正确。 答案:A 4.认识反应条件对化学反应的影响,对学好化工生产知识具有重要意义。下列说法错误的是(　　) A.SO2合成SO3虽然属于放热反应,但工业上合成SO3时仍需加热 B.合成氨工业采用高温、高压和使用催化剂的条件,因这些条件都符合化学平衡原理 C.合成纯碱的过程中,应首先向饱和食盐水中通入NH3,再通入足量CO2 D.通过加压降温的方法可获得制备NH3的原料气N2 解析:合成氨反应是放热反应,从化学平衡的角度分析,低温更有利于合成氨,B项错误。 答案:B 5.比较工业合成氨与接触法制硫酸中SO2催化氧化的生产过程,下列说法中错误的是(　　) A.这两个生产过程中,都使用了合适的催化剂 B.都选择了较高的温度 C.都采用了使其中一种原料过量以提高另一种原料利用率的方法 D.都采用了高压的生产条件 解析:两个过程中都采用了高温、催化剂条件,合成氨需高压而SO2的催化氧化常压即可。 答案:D 6.石灰石是一种化工原料,可以通过反应生成一系列物质,如图: 下列说法正确的是(　　) A.漂粉精是混合物,主要成分是氯化钙 B.图示的制纯碱方法,要求先向饱和食盐水中通NH3,然后再通CO2 C.纯碱属于碱,俗名苏打 D.制取纯碱和漂粉精所涉及的反应都是非氧化还原反应 解析:漂粉精为氯气和氢氧化钙反应的产物,2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,其主要成分是次氯酸钙和氯化钙,A错误;NH3极易溶于水且溶液呈弱碱性,再通入CO2使之更多地转化为HC,故工业上,可先向饱和食盐水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3,碳酸氢钠受热分解制取纯碱,B正确;纯碱是碳酸钠,俗名苏打,是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物,属于盐,C错误;向饱和食盐水中通NH3,然后再通CO2制取碳酸氢钠,加热分解碳酸氢钠制取纯碱,两反应中元素化合价没有变化,属于非氧化还原反应,但制备漂粉精的反应中氯元素的化合价由0价变化为-1、+1价,属于氧化还原反应,D错误。 答案:B 7.下列关于工业生产的说法错误的是(　　) A.在侯氏制碱工业中,向饱和氯化钠溶液中先通氨气,后通二氧化碳 B.在硫酸工业、合成氨工业中,皆采用循环操作提高原料利用率 C.在侯氏制碱工业中,二氧化碳可以循环利用 D.硫酸工业中,用水来吸收三氧化硫 解析:硫酸工业中,是用98%的硫酸来吸收三氧化硫,如果用水来吸收,则会产生酸雾,影响产率,D项错误。 答案:D 8.化学工业在经济发展中的作用举足轻重。下列有关工业生产的叙述中正确的是(　　) A.硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率 B.合成氨中及时分离氨气可提高反应速率 C