2020化学新学案同步人教选修2（课件+增分练）：第一单元　走进化学工业 (共7份打包)

课时演练·促提升 A组 　　　　　　　 　　　　　 　　　　　 1.国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中(　　) A.对废水、废气、废渣进行严格处理 B.少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质 C.不使用任何化学物质 D.在化工厂种草、种树,使其成为花园式工厂 解析:“绿色化学”是指在化学工业生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质。 答案:B 2.关于对SO2混合气体净化的目的叙述正确的是(　　) ①除尘(除去矿尘)防止催化剂中毒　②洗涤(除去砷、硒等的化合物)防止催化剂中毒　③干燥(除去水蒸气)防止催化剂中毒　④干燥(除去水蒸气)防止对设备和生产产生不良影响 A.①②③④ B.①②③ C.①② D.①②④ 解析:除去水蒸气的目的不是防止催化剂中毒,而是防止其对设备和生产产生不良影响。 答案:D 3.接触法制硫酸的接触室里有一个热交换器,有关它的下列说法正确的是(　　) A.其主要作用是给催化剂加热 B.其作用是把生成的热量传递给需要预热的混合气体,并将反应后生成的气体冷却 C.为了充分利用余热,使冷水经过热交换器,从而得到热水 D.进行热量传递时,冷、热气体流向相同 解析:接触室中的热交换器是在每两层催化剂的中间,因此起不到给催化剂加热的作用,热交换器管内和管外流动的均是气体,且采用的是逆流(即气体流向相反)形式。 答案:B 4.下列废物处理方法中正确的是(　　) A.化学实验中产生的二氧化硫废气可用浓硫酸吸收 B.化学实验中产生的二氧化氮废气可用水吸收 C.用黄铁矿做原料生产硫酸的过程中,产生的废渣可用于提取燃料 D.用黄铁矿做原料生产硫酸的过程中,产生的废气可用于提取漂白剂 解析:二氧化硫在浓硫酸中的溶解度非常小,A项错误;二氧化氮一般用烧碱溶液吸收,发生的反应为2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O,B项错误;黄铁矿本来就是无机矿物质,又经过高温煅烧,废渣的主要成分是氧化铁、二氧化硅、氧化铝等,从中提取燃料是不现实的,C项错误;硫酸生产过程中产生的废气含有较高浓度的二氧化硫气体,二氧化硫可用做漂白剂,D项正确。 答案:D 5.关于反应2SO2+O22SO3,在一定条件下达到平衡状态,再加入一定量的18O2,则建立新平衡时,含有18O的物质是(假定原平衡体系的物质中不含18O)(　　) ①二氧化硫　②氧气　③三氧化硫 A.①② B.②③ C.①②③ D.①③ 解析:因为该反应为可逆反应,故达到平衡时三种物质中均含有18O。 答案:C 6.接触法生产硫酸的过程中,对废气、废水、废渣、废热的处理正确的是(　　) ①尾气用氨水处理　②污水用石灰乳处理　③废渣用来造水泥、炼铁　④设置废热锅炉产生蒸汽、供热或发电 A.①② B.①③④ C.①②③ D.①②③④ 解析:硫酸厂尾气中含有SO2,可用氨水吸收处理;硫酸厂废水中含有硫酸可用石灰乳中和;硫酸厂废渣中含有SiO2、Fe2O3等,可用于制造水泥、炼铁;由于硫酸生产过程中三个化学反应都是放热反应,可以充分利用这些反应放出的热能来降低生产成本。 答案:D 7.把1.0 g含脉石(SiO2)的黄铁矿样品在氧气流中灼烧,反应完全后得0.78 g残渣,则此黄铁矿的纯度是(　　) A.33% B.66% C.78% D.88% 解析:设样品中黄铁矿的质量为x。 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2　Δm 480 320 160 x (1-0.78)g x==0.66 g 故其纯度为:×100%=66%。 答案:B 8.以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下: (1)将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整。 4　　　+11O22Fe2O3+8SO2  (2)接触室中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　。  (3)依据工艺流程图判断下列说法正确的是　　　(选填序号字母)。  A.为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎 B.过量空气能提高SO2的转化率 C.使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率 D.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 (4)每160 g SO3气体与H2O化合放出260.6 kJ的热量,该反应的热化学方程式是  　。  解析:(1)根据元素守恒可知答案为FeS2。 (2)接触室发生SO2的催化氧化反应。 (3)A项增大了反应物的接触面积,加大了反应速率,使原料充分燃烧;B项过量空气使化学平衡向正反应方向移动,提高了SO2的转化率;C项催化剂可加大反应速率,但不影响化学平衡;D项矿渣中含有Fe2O3,可用于炼铁。 (4)1 mol SO3气体与H2O化合放出的热量为 kJ=130.3 kJ,从而可写出热化学方程式。 答案:(1)FeS2 (2)2SO2+O22SO3 (3)ABD (4)SO3(g)+H2O(l)H2SO4(l)　ΔH=-