2020化学新素养同步鲁科必修2（课件+讲义+素养练）：第2章第2节　化学反应的快慢和限度 (共4份打包)

第2节　化学反应的快慢和限度 第1课时　化学反应的快慢 [目标导航]　1.了解化学反应速率的概念和常用表示方法。2.知道浓度、温度和催化剂等外界条件对化学反应速率的影响，了解调控化学反应速率的方法。3.掌握化学反应速率的简单计算。 一、化学反应速率 1.含义 化学反应速率是用来描述化学反应快慢的物理量。 2.表示方法 通常用单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量来表示。 3.表达式 v(A)＝，Δc(A)表示反应物(或生成物)A浓度的变化量，Δt表示浓度变化的时间。 4.单位 化学反应速率的常用单位为mol·L－1·s－1、mol·L－1·min－1或mol·L－1·h－1。 5.实例 在一个体积为2 L的密闭容器中发生反应2SO2＋O22SO3，经过5 s后，测得SO3的物质的量为0.8 mol。填写下表： 反应物或生成物 SO2 O2 SO3 物质的量浓度变化/mol·L－1 0.4 0.2 0.4 化学反应速率/mol·L－1·s－1 0.08 0.04 0.08 化学反应速率之比 2∶1∶2 【议一议】 1.对于反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，能否用C和H2O来表示该反应的化学反应速率？ 答案　该反应的化学反应速率不能用C表示，可以用H2O表示，固体或纯液体的浓度可视为常数，因此不能用固体或纯液体表示化学反应速率。若反应中水为气体，可以用来表示反应速率；若水为溶剂，则不能用水表示反应速率。 2.对同一化学反应，在相同的时间内，用不同的物质来表示其化学反应速率时，它们之间有什么关系？ 答案　对同一化学反应，在相同的时间内，用不同的物质来表示的化学反应速率，化学反应速率之比等于反应方程式中相应物质的化学计量数之比。 二、影响化学反应速率的因素 1.探究影响化学反应速率的因素 实验方案 实验现象 结论 镁片、铁片与盐酸反应，镁片产生气泡的速率快 决定化学反应速率大小的内因是反应物本身的性质 粉状碳酸钙比块状碳酸钙产生气泡的速率快 增大反应物的接触面积，可以加快化学反应速率 3 mol·L－1 HCl(aq)与Mg反应产生气泡的速率快 反应物浓度越大，化学反应速率越快 用酒精灯加热的试管中产生气泡的速率快 温度越高，化学反应速率越快 加入MnO2粉末的试管中产生气泡的速率较快 催化剂可以加快化学反应速率 2.影响化学反应速率的因素 (1)内因 不同的化学反应，具有不同的反应速率，这说明化学反应速率的大小主要取决于反应物本身的性质。 (2)外因 条件改变 反应速率变化 浓度 增加反应物浓度 加快 减少反应物浓度 减慢 温度 升高温度 加快 降低温度 减慢 压强 对气体物质参加的反应 增大压强 加快 减小压强 减慢 催化剂 加入合适的催化剂 加快 接触面积 增大反应物间的接触面积 加快 【议一议】 1.增加反应物的用量，一定能增大化学反应速率吗？为什么？ 答案　不一定，固态和纯液态反应物的浓度是一个常数，增加固态和纯液态物质的用量，化学反应速率不变。 2.升高温度，吸热反应和放热反应的速率都加快吗？ 答案　都加快。升高温度，分子运动加快，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率必然加快。 3.改变压强后，化学反应速率一定变化吗？ 答案　不一定，改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度改变。当压强改变，但对物质的浓度无影响时，化学反应速率不变。如恒容密闭容器中通入“惰性气体”时，化学反应速率不变。 一、化学反应速率的表示方法及简单计算 1.化学反应速率的表示方法 (1)表示一个化学反应的反应速率时，须指明用哪一种物质来表示。 (2)一定温度下，固态物质和纯液态物质的浓度是一个常数，所以不能用固态物质或纯液态物质表示反应速率。 (3)无论是用反应物还是用生成物表示化学反应速率，化学反应速率都取正值。 (4)化学反应速率是某一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻时的瞬时反应速率。 (5)由于一个化学反应中各物质的化学计量数不一定相同，所以同一化学反应用不同的物质表示的化学反应速率数值可能不同，但所表示的意义相同。 (6)同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于化学反应方程式中相应的物质的化学计量数之比。 如对于反应：aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，其反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d。 2.化学反应速率的简单计算方法 (1)定义式法：利用定义式v(A)＝计算[Δc(A)表示反应物(或生成物)A的浓度的变化量，Δn(A)表示A的物质的量的变化，V表示反应容器的体积，Δt表示浓度变化的时间]。 ＝