2020化学新素养同步鲁科必修2（课件+讲义+素养练）：第1章第1节　原子结构 (共4份打包)

第1节　原子结构 第1课时　原子核　核素 [目标导航]　1.认识原子结构，懂得质量数和X的含义。2.掌握构成原子的各微粒间的关系。3.知道元素、核素、同位素的含义。 一、原子构成 1.构成原子的微粒 原子 2.构成原子微粒的相对质量和电性特点 微粒 电子 质子 中子 相对质量 0.548×10－3 1.007 1.008 电荷 －1 ＋1 0 (1)决定原子质量的微粒是质子和中子，原子的相对原子质量近似等于质子数＋中子数。 (2)原子核电荷数、质子数和电子数之间的关系： 核电荷数＝质子数＝核外电子数。 3.质量数 (1)定义：原子核内质子数和中子数之和称为质量数。 (2)关系：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 4.原子构成的表示方法 如： (1)O核内的质子数为8，中子数为10；核外电子数为8。 (2)Na＋核内的质子数为11，中子数为12；核外电子数为10。 (3)Cl－核内的质子数为17，中子数为18；核外电子数为18。 【议一议】 1.离子的质量数是否等于其质子数和中子数之和？ 答案　是。因为离子是通过得失核外电子形成的，而质量数只与核内质子数和中子数有关，与核外电子数无关。 2.任何原子都是由质子、中子和电子构成的吗？ 答案　不一定，氢原子(H)中含有一个质子和一个电子，不含有中子。 二、核素 1.元素 (1)概念：具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。 (2)元素的种类是由原子核内的质子数决定的。 (3)主族元素的化学性质主要由元素原子的最外层电子数决定。 2.核素 (1)概念：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。 (2)核素(原子)的种类由质子数、中子数决定。 3.同位素 (1)概念：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素。 (2)元素的同位素由中子数决定。 (3)氢元素的三种核素 H H H 俗称 氢 重氢 超重氢 符号 H D T 质子数 1 1 1 中子数 0 1 2 (4)几种重要核素的应用 ①用作制造氢弹的原料的是C。 C；⑤阿伏加德罗常数测定的标准原子是C；④用作考古推断生物体的存在年代的是U；③用作相对原子质量标准的原子是H (写原子符号，下同)；②用作核反应堆燃料的是H、 【议一议】 1.所有的元素都有同位素(两种或两种以上核素)吗？ 答案　元素不一定都有同位素。一种元素可以有一种核素，也可以有多种核素，元素有几种核素就有几种同位素，若元素只有一种核素，则没有同位素，如钠只有一种核素Na没有同位素。 Na， 2.目前元素周期表中的元素共有112种，能否说发现的核素有112种？为什么？ 答案　不能，因为同一种元素可以有多种不同的核素，所以核素的种类要比元素的种类多。 3.O之间的转化是化学变化吗？O与O2是同位素吗？它们的物理性质和化学性质是否相同？ O2与 答案　O之间的转化不属于化学变化。O与O的化学性质由原子的最外层电子数决定，而物理性质与核素的质量数有关；原子是化学变化中的最小微粒，原子核发生变化，则原子种类发生变化，故O与O2的化学性质相同，物理性质不同，因为O2与O2不是同位素，同位素是对原子而言的，两种分子不是同位素；O2与 一、构成原子的粒子间的关系 1.原子的构成 构成原子的基本微粒是质子、中子和电子。 三种微粒的性质、作用及相互关系如下： 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 核电荷数＝质子数＝核外电子数 2.构成离子的微粒间的关系 阳离子(Rm＋) 质子数>电子数 质子数＝电子数＋m 阴离子(Rm－) 质子数<电子数 质子数＝电子数－m 【特别提醒】　(1)任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与核外电子数不一定相等。 (2)质子数相同的微粒不一定属于同一元素，如Ne和H2O。 【例1】　下列关于微粒 Rn－ 的叙述不正确的是(　　) A.所含质子数＝A－n B.所含中子数＝A－Z C.所含电子数＝Z＋n D.所带电荷数＝n 解析　Rn－的质子数＝Z，中子数＝A－Z，电子数＝Z＋n，电荷数＝n，A不正确。 答案　A 【知识总结】　符号中各数字的含义： 变式训练1　已知阴离子R2－的原子核内有x个中子，R原子的质量数为m，则W g R原子完全转化为R2－时，共含有的电子的物质的量为(　　) A. mol mol B. C. mol mol D. 答案　D 解析　先通过A＝Z＋N求出R原子核内有(m－x)个质子；再根据核内质子数＝核外电子数，可知R原子的核外有(m－x)个电子，每个R原子转化为R2－需要得到2个电子，则每个R2－有(m－x＋2)个电子；最后计算W g R的物质的量为 mol。 mol，W g R原子完全转化为R2－时