吉林省吉化第一高级中学校2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题

高二化学第一学期期末考试参考答案 选择题（每题2分，共50分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D B C D B C D C A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D C C C D A D D C C 题号 21 22 23 24 25 答案 B D A D D 26. （共8分） (1) 3d64s2 （1分） (2) C<O<N（2分） (3) CO或N2 （2分） 6 （2分） （4）分子晶体 （1分） 27 ．（每空1分，共8分） （1） D （2）分子 （3） 2 （4） 2 （5） 4 12 （6） 6 8 28． （每空2分，共18分） （1） N 16 1 （2） 30Zn的4s能级处于全充满状态，较稳定 （3） sp3 NH3 因为氨分子间存在氢键，分子间作用力更大，沸点更高，降温时先液化 （4） (HO)2SeO2的非羟基氧比（HO）2SeO的非羟基氧多，中心原子Se的正电性更高，导致Se-O-H中O上的电子更偏向Se，在水分子作用下，更易电离出H+ （5） [TiCl(H2O)5]Cl2·H2O 29． （共16分） （1） 平面正三角形（2分） 四面体形 （2分） （2） H2O中O的电负性大，不易提供孤电子对形成配位键 （2分） （3） 4NA （2分） （4） 原子晶体 （2分） （1/4，1/4，3/4） （3分） （3分） $$吉化一中 2019-2020 学年度第一学期期末考试 高二化学试卷 本试卷分为第 I 卷和第 II 卷，试卷满分 100 分，考试试卷 90 分钟 第 I 卷（单选题，共 50 分） 1．2019 年是门捷列夫提出元素周期表 150 周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不．合．理． 的是（ ） A．第 35 号元素的单质在常温常压下是液体 B．位于第四周期第ⅤA 族的元素为非金属元素 C．第七周期 0 族元素的原子序数为 118 D．第 84 号元素的最高化合价是＋7 2. 下列有关化学用语的表示方法中正确的是（ ） A．次氯酸的电子式： B．氯原子的结构示意图： C．用电子式表示 MgCl2 的形成过程为： ( a 2 )D．M2+离子核外有 a 个电子，b 个中子，M 原子符号为 a b 2 M 3. 电子由 3d 能级跃迁至 4p 能级时，可通过光谱仪直接摄取（ ） A．电子的运动轨迹图象 B．原子的吸收光谱 C．电子体积大小的图象 D．原子的发射光谱 4．下列说法错．误．的是（ ） A．电子排布式 (22Ti) 1s22s22p63s23p10 违反了泡利原理 5．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。 则下列有关比较中正确的是( ) A．最高正化合价：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞① C．电负性：③＞②＞① D．第一电离能：③＞②＞① 6．在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系中，与键的强弱无关的是（ ） A．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱 B．F2、Cl2、Br2、I2 的熔、沸点逐渐升高 C．硬度由大到小： 金刚石>碳化硅>晶体硅 D．H2S 的稳定性小于 H2O 的稳定性 7. 通常情况下，NCl3 是一种油状液体，其分子空间构型与 NH3 相似，下列对 NCl3 和 NH3 的有关 叙述错．误．的是( ) A．分子中 N—Cl 键键长与 CCl4 分子中 C—Cl 键键长不相等 B．NCl3 分子是极性分子 C．NBr3 比 NCl3 易挥发 D．在氨水中，大部分 NH3 与 H2O 以氢键(用“…”表示)结合形成 NH3·H2O 分子，则 NH3·H2O 的结构式为 8. 下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是( ) A. CO2 和 SO2 B. CH4 和 SiO2 C. BF3 和 NH3 D. HCl 和 HI 9. 下列各组性质比较中，正确的是（ ） ①沸点：HF>HCl>HBr>HI； ②离子还原性：S2－>Cl－>Br－>I－； ③酸性：HClO4>HBrO4>HIO4； ④金属性：K>Na>Mg>Al； (