浙教版八年级上册 辅导讲义 第6讲：溶质质量分数计算（教师版）

第 6 讲 溶质质量分数计算 ( 知识讲解 ) 一、 溶液配制 实验：一定溶质质量分数的溶液的配制（配制 500g10%的氯化钠溶液） （1） 所需仪器：主要有天平、烧杯、量筒、玻璃棒。 （2） 步骤：①计算 ：需氯化钠 50g，水的质量 450g，体积为 450mL。 ②称量、量取：用托盘天平称取氯化钠放入烧杯中，用量筒量取水。 ③溶解：把量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使其溶解。 ④贴签：把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴好标签，放在试剂柜中。 特别提醒： （1） 称量溶质时，多称→溶质质量分数偏大；称量溶剂时，多称→溶质质量分数偏小 （2） 溶解：溶质洒出→溶质质量分数偏小；溶剂洒出→溶质质量分数偏大；溶质未完全溶解时，溶 液洒出→溶质质量分数偏大；溶质完全溶解后，溶解洒出→溶质质量分数不变 （3） 装瓶时，溶液洒出→溶质质量分数不变 二、 溶质质量分数的计算 1. 溶质质量分数 定义：在一定量的溶液中，溶质质量占全部溶液总质量的百分数。一般用ω%表示。 m质 ( 1 ) 公式： W% 100% m液 2. 溶质质量分数的计算 （1） 溶质质量分数减少 ①加溶剂W'% m质 100% m液 m剂' ②加稀溶液W'% （2） 溶质质量分数增加 m质1 m质2 m液1 m液2 100% ①加溶质W'% m质1 m质2 m液 100% ②加浓溶液W'% m质1 m质2 m液1 m液2 100% ③蒸发溶剂W'% 3. 溶质质量分数与溶解度 m质 m液 m剂 100% 在一定温度下，对于饱和溶液的质量分数与溶解度之间有如下关系： W% S 100g S 100% S W 100g W 100% 三、 物质的分离 1. 晶体和非晶体 ①晶体有一定的熔点和凝固点，非晶体没有一定的熔点和凝固点。 ②晶体有规则的几何外形，不同的晶体有不同的几何外形;非晶体没有规则的几何外形。 2. 结晶的方法 ①蒸发结晶：一般适用于溶解度受温度影响较小的物质。 ②冷却热饱和溶液：适用于溶解度受温度影响较大的物质。 特别提醒： （1） 蒸发溶剂为什么能析出晶体？ 因为温度一定时,在一定量的溶剂中能溶解的溶质是有限的,当溶剂减少到一定程度时, 部分溶质因无法溶解而析出。 （2） 冷却热饱和溶液为什么可得到晶体？ 因为溶质的溶解度随着温度