浙教版九年级科学上册教案：2.1 2.2 金属材料及金属的性质

第六讲——金属材料及金属的性质（2h） 1、 考点梳理（我都会！） 1、金属与非金属 1)金属的物理性质： 金属光泽 熔点高 硬度大 常温下是固态（汞除外) 2)非金属的物理性质:一般不 （除C），有不同的颜色，成粉末状，或者气体等 3)金属的化学性质： A,与O2反应 2Cu+O2 （现象： ） 4Al+3O2 3Fe+2O2 （现象： ） 2Mg+O2 B,与酸反应 H前金属能与 （稀HCl, 稀H2SO4 ）反应，产生 金属活动性：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Cu+H2SO4 = (×) Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑ 注意1：因为浓硫酸，硝酸具有强氧化性，它们还可以与H后金属反应，但都不会产生H2 如：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2↑+2H20 Cu+2浓H2SO4 =CuSO4 +SO2↑+ 2H20 注意2：单质Fe在置换反应中只能从0价到 价 注意3：只能是 金属将稀酸（仅限稀HCl/H2SO4)中的H元素（不是氢气）置换出来，H后金属不可以 注意4：越活泼的金属与酸反应时越 越 注意5：足量的常见金属（Mg Al Fe Zn)与等量的酸反应产生的H2的速度由快到慢的顺序（ > > > ) 注意:6：等量的常见金属（Mg Al Fe Zn)与足量的酸反应产生的H2的由多到少的顺序（ > > > ) 注意:7：K Ca Na因为太活泼，很少有游离态存在，而且放入酸里，会先跟水反应，反应速度也太快，因此都不拿来制H2 2K+2H20 =2KOH+ H2↑ 注意8：K Ca Na因为太活泼，它的氧化物可溶于水跟水反应生成碱 K2O+H20 =2KOH