2019年12月31日 氯气的制备与性质实验-学易试题君之每日一题君2019-2020学年上学期高一化学人教版（必修1）

12月31日 氯气的制备与性质实验 高考频度：★★★★☆ 难易程度：★★★☆☆ 典例在线 已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并使它与金属反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是 A．①和② B．② C．②和③ D．②③④ 【答案】D 【解析】这是一题考查综合能力的实验题，由题给信息知，要制备纯净干燥的氯气，必须除去Cl2中的HCl和水蒸气，先用饱和食盐水除HCl，再通过浓硫酸的洗气装置除去水蒸气，导管此时仍应长进短出，干燥的氯气和金属反应的容器只有气体进入的导管，一段时间后压强升高，可能会使橡皮塞弹开。 NaOH与氯气反应，不能用氢氧化钠溶液除去氯气中的氯化氢杂质，②错误； ③中的进气管短，出气管浸入液面下，错误； ④为密闭装置，错误。故选D。 解题必备 一、氯气的实验室制取 1．反应原理 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 2．仪器装置 装置特点：固+液 气 主要仪器：铁架台(带铁圈)、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等。装置如图所示。 说明：C装置的作用是除去Cl2中的HCl；D装置的作用是干燥Cl2；F装置的作用是吸收多余的Cl2，防止污染环境。 3．收集方法 (1)向上排空气法(Cl2密度大于空气)。 (2)排饱和食盐水法(Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，且用此法可除去实验过程中挥发产生的HCl气体)。 4．验满方法 (1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。 (2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛 Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。 5．尾气处理 Cl2有毒，易污染空气，需用NaOH溶液吸收。 二、氯气实验室制法的拓展探究 1．实验室制备Cl2注意事项 (1)必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。 (2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，减少HCl的挥发。 (3)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。 (4)尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。 2．验满方法 (1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。 (2)将湿润的蓝