备战2020中考化学二轮复习专题讲解《综合计算》高频考点重点精炼（含答案带解析）

备战2020中考化学二轮复习专题讲解 《综合计算》 高频考点重点精炼（含答案带解析） 1.碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳,反应的化学方程为　　　    ;充分加热24 g含氧化铜的碱式碳酸铜固体,若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3∶4,则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为       g。 答案　Cu2(OH)2CO3  2CuO+H2O+CO2↑　6 解析　碱式碳酸铜受热分解后生成氧化铜、水和二氧化碳,化学方程式为Cu2(OH)2CO3  2CuO+H2O+CO2↑;设混合物中铜元素的质量为a,反应后固体的总质量为x,则反应后固体中铜元素的质量也是a,故3∶4,得x=18 g,根据质量守恒定律,生成水和二氧化碳的质量之和为24 g-18 g=6 g。 2.实验室中发现一瓶因长期放置而被氧化的铝粉。取6.0克铝粉样品,将100克硫酸溶液逐滴加入其中,固体质量随加入硫酸溶液质量的变化情况如下图所示,实验过程中测得产生氢气0.1克。   请计算: (1)样品中铝单质的质量。(写出计算过程) (2)硫酸溶液的溶质质量分数为　　　    。 答案　(1)解:设样品中铝单质的质量为x 2Al+3H2SO4=======================Al2(SO4)3+3H2↑ (1分) 54　　 6 x　　 0.1 g x=0.9 g (1分) 答:样品中铝单质的质量为0.9 g。 (2)24.5% (2分) 解析 (1)根据铝和稀硫酸反应的化学方程式,找出铝和氢气的质量关系,列出关系式,计算出铝的质量。 (2)根据铝和稀硫酸反应的化学方程式,计算出反应消耗硫酸的质量;根据样品的质量和铝的质量求出氧化铝的质量,再根据氧化铝和硫酸反应的化学方程式,计算出氧化铝消耗硫酸的质量;最后根据题图找出完全反应时消耗硫酸溶液的质量,进而求出硫酸溶液的溶质质量分数。 3.为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量,现称取12.5 g石灰石矿样品与足量的稀盐酸反应(杂质不溶于水,也不参与反应),得到二氧化碳气体4.4 g(假设生成的气体全部逸出)。请计算:该石灰石样品含CaCO3的质量分数? 答案　(共3分) 解:设该石灰石