2019-2020学年新教材鲁教版高中化学必修一（课件+检测）：第3章 第1节 (4份打包)

课时作业 学习·理解 1.将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3＋生成的是(　　) A.硫酸 B．氯水 C．硫酸锌 D．氯化铜 答案　B 解析　铁屑溶于过量的稀盐酸后，发生反应：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；FeCl2溶液中滴入氯水：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。 2.许多富脂糕点的包装盒内都装有一小包黑色的还原性铁粉，长时间放置的糕点，其包装盒内的还原性铁粉往往会变成红棕色(主要成分是Fe2O3)。下列说法正确的是(　　) A.还原性铁粉变成红棕色的过程中铁粉发生了氧化反应 B.富脂食品长时间放置易被还原 C.Fe2O3是还原产物 D.如果在包装盒内放入Fe2(SO4)3，也可起到与铁粉同样的作用 答案　A 解析　长时间放置的铁粉会变成Fe2O3，铁元素的化合价升高，可知铁粉发生了氧化反应，生成的Fe2O3是氧化产物，A项正确，C项错误；由题给信息可推知富脂食品易被空气中的氧气氧化，B项错误；Fe2(SO4)3中铁元素呈最高价态，因此起不到同铁粉一样的还原剂的作用，D项错误。 3.水溶液中能大量共存的一组离子是(　　) A.Na＋、Ca2＋、Cl－、SO、ClO－ B．Fe2＋、H＋、SO C.Mg2＋、NH、SCN－ D．K＋、Fe3＋、NO、Cl－、SO 答案　C 解析　Ca2＋与SO因发生氧化还原反应不能大量共存，B错误；四种离子互不反应，能够大量共存，C正确；Fe3＋与SCN－发生络合反应不能大量共存，D错误。生成微溶的CaSO4不能大量共存，A错误；酸性条件下ClO－与Fe2＋、SO 4.在下列溶液中加入KSCN溶液，溶液不会显红色的是(　　) A.加入足量铁粉后的Fe2(SO4)3溶液 B.Fe在Cl2中燃烧所得产物的水溶液 C.长期暴露在空气中的绿矾溶液 D.加入氯水后的FeSO4溶液 答案　A 解析　A项，足量铁粉加入Fe2(SO4)3溶液中发生反应Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，溶液中无Fe3＋；B项，Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3；C项，绿矾溶液长期暴露在空气中，Fe2＋易被氧气氧化为Fe3＋；D项，氯水可将Fe2＋氧化为Fe3＋。 5.下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu[来源:Zxxk.Com] B.稀H2SO4溶液与铁粉反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓[来源:学科网] D.氯化铁溶液与铁粉反应：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋ 答案　A 解析　稀H2SO4与铁粉反应生成的是FeSO4，离子方程式为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应，还有H＋和OH－的反应，离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；D项两边电荷不守恒，氯化铁溶液与铁粉反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。 6.为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是(　　) A.①④ B．②③ C．③④ D．①②⑤ 答案　C 解析　①氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，得到浅绿色溶液，①正确；②Fe3＋与SCN－结合成红色的Fe(SCN)3，②正确；③不发生反应，实验方案及现象均错；④检验的是Cl－，与Fe3＋的性质无关；⑤Fe3＋与OH－反应生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，⑤正确。 7.一个体重50 kg的健康人，体内约含2 g铁，这2 g铁在人体内以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。Fe2＋易被吸收，补充铁时，应给予含Fe2＋的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3＋还原成Fe2＋，有利于人体吸收。 (1)Fe2＋Fe3＋的转化时，①需要加________(填“氧化”或“还原”)剂；若加入少量锌粒，能否实现②的转化________(填“能”或“否”)，原因是____________________________________________________________________。 (2)“服用维生素C，可使食物中的Fe3＋还原成Fe2＋”这句话指出，维生素C在这一反应中具有________(填“氧化”或“还原”)性。 (3)市面出售的某种麦片中含有微量颗粒细小的铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转成亚铁盐，此反应的离子方程式为___________________________。 答案　(1)氧化　能　实现Fe3＋→Fe2＋要加入还原剂，Zn具有还原性，能实现②的转化　(2)还原　(3)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 解析　(1)Fe2＋的化合价为＋2，Fe3＋的化合价为＋3，①是Fe的化合