2019-2020人教版化学必修一期末基础复习专题七、离子共存问题及探究强化训练（含答案）

2019-2020人教版化学必修一期末基础复习 专题七、离子共存问题及探究 强化训练（含答案） 一、基础知识复习。 1、离子共存的基本条件。 “共存”，即相互之间不能发生化学反应，一旦反应生成新物质，则不能共存。因此，根据离子之间相互结合反应的关系，可以总结为以下几类： （1）弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中。如： Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存。 （2）弱酸阴离子只存在于碱性溶液中，如： CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+ 不能大量共存。 （3）弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。它们遇到强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水。如： HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等 （4）若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存。 如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、 PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I- 等； Ca2+与F-，C2O42- 等。 （5）若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存. 如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、 SiO32- 等； Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等； NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等 （6）若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如： Fe3+与I-、S2-；MnO4-（H+）与I-、Br-、 Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子；S2-、SO32-、H+ （7）因络合反应或其它反应而不能大量共存如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等两者不共存。 二、解题技巧分析。 1、先看溶液的酸碱性： 酸性溶液（H＋）：CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+ 不能大量共存。 碱性溶液（OH-）：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存。 2、加入铝粉后放出可燃气体的溶液，既有可能是酸性，也有可能是碱性，因为铝是两性金属，都能之反应。 3、重点关注有色离子MnO4-,Fe3+,Fe