第5章 第1节 第1课时 硫和二氧化硫（课件+练习）-新教材高中化学必修第二册【优化指导】人教版

第一节　硫及其化合物 第1课时　硫和二氧化硫 学习目标 1.了解硫单质的主要性质，认识硫在生产中的应用。 2．了解二氧化硫的主要性质，认识其在生产中的应用。 知识点一　硫(★★) 1．同素异形体 硫单质俗称__硫黄__，有多种同素异形体，如__正交硫__和__单斜硫__。 2．物理性质 颜色 状态 质地 溶解性 熔沸点 密度 __黄色__ __晶体__ __质脆，易研成粉末__ __难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2__ __较低__ __较小__ 3．化学性质 [点拨]　①硫与氧气反应时，无论是在空气中燃烧还是在纯氧中燃烧、无论是氧气过量还是硫过量其产物都是SO2。 ②由于硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时生成低价金属硫化物。 想一想 用什么试剂可以洗去试管内壁上沾有的硫？ 提示　(1)用热的NaOH溶液洗涤——发生反应生成可溶性物质；(2)用CS2洗涤——溶解。 4．主要应用 硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等。 1．下列化合物中，不能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是(　　) A．CuS　　 B．SO2　　 C．FeS　　 D．Na2S A　[S的氧化性比Cl2的弱，因此多价态的金属与S反应生成其低价态硫化物，与Cl2反应生成其高价态氯化物。S与Cu、Fe和Na反应分别生成Cu2S、FeS和Na2S，S与O2直接化合只能生成SO2。] 2．关于单质硫的叙述：①通常情况下为黄色粉末　②不溶于水，易溶于酒精和CS2　③氧化性比氯弱　④只能被还原不能被氧化　⑤医药上用来做硫黄软膏，治疗某些皮质病，其中正确的是(　　) A．①②③⑤ B．②③⑤ C．③④⑤ D．①③⑤ D　[①单质硫，在常温下，是一种黄色粉末，故正确；②单质硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，故错误；③S元素的非金属性比Cl弱，则单质硫的氧化性比氯弱，故正确；④单质硫中S元素的化合价处于中间价态，既能被氧化又能被还原，故错误；⑤单质硫能杀死病菌，医药上用来做硫黄软膏，治疗某些皮质病，故正确。] 3．含硫单质的水可防治皮肤病，而硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，要增大硫在水中的分散程度，可将硫先放入溶剂R中，再将所得液体分散在水中，则R可以是(　　) A．CS2 B．酒精 C．CCl4 D．盐酸 B　[根据题干可知，S应该可溶于R中，且R和水互溶，CS2、CCl4和水不互溶，S难溶于稀盐酸，所以CS2、CCl4和盐酸都不合条件，S微溶于酒精且酒精和水互溶，所以R可以是酒精。] 知识点二　二氧化硫的性质及应用(★★★) 1．物理性质 颜色 气味 状态 密度 毒性 水溶性 __无色__ __刺激性__ __气态__ 比空气__大__ __有毒__ __易__溶于水 2．化学性质 归纳： [点拨]　①向生成物方向进行的反应叫正反应，向反应物方向进行的反应叫逆反应，在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应。SO2＋H2OH2SO3和2SO2＋O22SO3都是可逆反应，但2H2O2H2↑＋O2↑和2H2＋O22H2O。两个反应方向相反、条件不同，二者不是可逆反应。 ②SO2的漂白作用是与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质，这些无色物质见光或受热易恢复原来的颜色；另外并不是所有与SO2有关的褪色现象都属于SO2的漂白性，如SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色是因为SO2与碱发生反应； SO2能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2的还原性。 ③SO2不能漂白酸碱指示剂，例如SO2能使紫色石蕊试液变红色，但不褪色。 3．主要应用 二氧化硫具有漂白作用，工业上常用于漂白纸浆、毛、丝等；还可作为食品添加剂用于杀菌消毒，国家对其使用的范围和最大使用量都有严格的规定。 1．能否用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量SO2？可用什么方法除去CO2中混有的少量SO2气体？ 提示　不能，因为CO2能与Na2CO3溶液发生反应CO2＋Na2CO3＋H2O==2NaHCO3。可以将混合气体通入饱和NaHCO3溶液除去SO2。也可以将气体通入氧化剂酸性KMnO4溶液等除去SO2。 2．如何检验SO2和CO2混合气体中既有CO2，又有SO2? 提示　检验SO2和CO2混合气体中既有CO2又有SO2的方法是：将气体依次通入品红溶液(溶液褪色，检验SO2)—酸性KMnO4溶液(溶液颜色变浅或褪色，除SO2)—品红溶液(红色不褪，检验SO2已除尽)—澄清石灰水(石灰水变浑浊，检验CO2)。 3．SO2与HClO、Na2O2的漂白原理是否相同？[来源:学&科&网] 提示　不同。HClO、Na2O2的漂白是因为具有强氧化性，能将有色物质氧化成无色，不能再恢复；SO2的漂白原理是