第5章 第2节 第2课时 氨和铵盐（课件+练习）-新教材高中化学必修第二册【优化指导】人教版

第2课时　氨和铵盐 学习目标 1.了解氨气和铵盐的主要性质，认识其在生产中的应用。 2．掌握NH的检验方法和NH3的实验室制备方法。 知识点一　氨气的性质与应用(★★★) 1．氨的性质 (1)物理性质 颜色 气味 状态 密度 水溶性 沸点 __无色__ __刺激性__气味 气体 比空气__小__ __极易__溶于水 (常温常压__1∶700__) 较低，易液化 (2)化学性质 2．氨水的成分与性质 (1)成分——“3分子3离子”，即：H2O、__NH3__、__NH3·H2O__、__OH－__、NH、H＋。 [点拨]　通常认为氨水中的溶质是NH3,1 mol·L－1氨水中NH3·H2O浓度是小于1 mol·L－1，溶液中NH3、NH、NH3·H2O的浓度和为1 mol·L－1。 电离方程式为： 　NH3·H2ONH＋OH－　， 能使红色石蕊试纸变__蓝__色　NH3·H2ONH3↑＋H2O　 3．氨的用途 (1) 氨易__液化__，常用作制冷剂。 (2) 氨是氮肥工业和硝酸工业的重要原料。 [点拨]　化学氮肥主要包括氨态氮肥(主要成分为NH)、硝态氮肥(主要成分为NO)和有机态氮肥——尿素[CO(NH2)2]。 1．如图装置，打开止水夹挤压滴管的胶头后，立即形成红色喷泉，该实验能说明氨气的哪些性质？ 提示　能说明氨气极易溶于水；氨气与水反应生成的氨水呈碱性。 2．该喷泉实验中，引发喷泉的实验操作是什么？[来源:学科网] 提示　打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头。 喷泉实验深度剖析 1．实验原理 装置中气体极易溶于水(或某液体，或与水、与液体易反应)，使装置内压强降低形成较大的压强差，在压强差作用下烧杯中的水被压入烧瓶内形成喷泉。 2．常见装置 3．常见能形成喷泉的物质组合 气体 吸收剂 原理 NH3[来源:Zxxk.Com] 水[来源:学_科_网Z_X_X_K] NH3、HCl均属于极易溶于水(常温下，NH3——1∶700，HCl——1∶500) HCl[来源:学_科_网Z_X_X_K][来源:学&科&网] CO2 NaOH溶液 三种气体均为酸性气体，均能与强碱溶液反应 SO2 Cl2 4．引发操作 甲装置：打开止水夹，挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶，形成喷泉。 乙装置：打开止水夹，用热毛巾捂住烧瓶(或微热烧瓶)，使导气管下端有水柱形成，拿开毛巾，形成喷泉。 5．成功关键 (1)装置气密性良好； (2)烧瓶要干燥； (3)烧瓶充满气体。 角度一　氨气的性质及应用 1．下列有关氨气的叙述中，正确的是(　　) ①氨气易溶于水，可以用来做喷泉实验　②氨气具有碱性，能与酸反应生成铵盐　③可用向上排空气法收集氨气　④氨易液化，工业上可用氨作制冷剂　⑤氨气能够和氯气反应 A．①②⑤　 B．①②③　 C．②③④　 D．①④⑤ D　[氨气没有碱性，氨气的水溶液具有碱性，②错误；氨气的密度小于空气，应用向下排空气法收集，③错误；氨气极易溶于水，①正确；氨气沸点较低，易液化，液氨气化吸热，④正确；氨气具有还原性，能够和强化剂氯气发生反应，⑤正确。] 角度二　氨水的性质辨析 2．下列关于氨水的叙述正确的是(　　) A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱 B．氨水和液氨成分相同 C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3(除水外) D．1 mol·L－1的氨水指在1 L溶液中含NH3、NH3·H2O、NH物质的量之和为1 mol D　[溶于水的氨气大部分与水反应生成NH3·H2O，所以，除水外，物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O；NH3·H2O是一种弱碱，在水中发生部分电离使溶液呈碱性；氨水中共含有六种粒子，分别是H2O、NH3、NH3·H2O、NH、OH－和少量的H＋，是一种混合物，液氨是纯净物。] 氨水的“四个要点” (1)氨是中学阶段学习的唯一溶于水，并且其水溶液显碱性的气体，但氨气本身没碱性。 (2) 氨水的密度小于1 g·mL－1，且氨水浓度越大，密度越小。 (3)氨水是混合物，NH3不是电解质，而NH3·H2O是弱电解质。 (4) 氨水中氮元素主要以NH3·H2O的形式存在，但氨水的溶质是NH3而非NH3·H2O。 角度三　喷泉实验 3．喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。 (1)实验室制取氨气的化学方程式__________________________________________ ________________________________________________________________________。 ①用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是______________________