2019年12月20日 电解质的电离及电解质溶液的导电性-学易试题君之每日一题君2019-2020学年上学期高一化学人教版（必修1）

12月20日 电解质的电离及电解质溶液的导电性 高考频度：★★★☆☆ 难易程度：★★★☆☆ 典例在线 下列叙述正确的是 A．固态氯化钙不导电，所以氯化钙不是电解质 B．能导电的单质一定是金属 C．NaCl、 MgCl2等物质熔融状态时导电，它们是电解质 D．NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质 【答案】C 【解析】A. 固态氯化钙不导电，但在水溶液或熔融状态下能导电，所以氯化钙是电解质，故A错误；B. 能导电的单质可能是金属，也可能是石墨等非金属，故B错误；C. NaCl、MgCl2等物质熔融状态时导电，且是化合物，它们是电解质，故C正确；D. NH3溶于水能导电，导电的离子是一水合氨电离的，不是NH3分子电离的，所以NH3不是电解质，NH3是非电解质，故D错误；故选C。 解题必备 一、电解质和非电解质概念中的“关键词” 1．“化合物”：电解质和非电解质都必须是化合物。 2．“水溶液”“熔融状态”。 (1)电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电，水溶液里或熔融状态下二者具备其一即可。 (2)非电解质在水溶液和熔融状态下均不导电。 【总结归纳】 1．电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物(属于纯净物)。而Cu则是单质(能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属)，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。 2．电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质，是非电解质(氨气、二氧化硫、三氧化硫同样道理)。而H2CO3、H2SO3 、NH3·H2O是电解质。 3．酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。 4．BaSO4、AgCl难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出(或难测)其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以它们是电解质。 二、电离方程式的书写 1．符合客观事实。不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。离子的个数用“2”“3”等标在离子符号之前。如：铁离子应写成Fe3+，而不能写Fe2+；2个OH−写成2OH−而不能写成 ；在溶