[]安徽省淮北师范大学附属实验中学2019-2020学年高二12月月考化学试题（pdf版)

1.解析：由题知，考查温度对水的离子积的影响，温度升高，水的 Kw增大，即[H＋]、[OH－] 都增大，说明水的电离程度增大。答案：C 2.解析：水的离子积只与温度有关，与溶液的酸、碱性无关。常温下，KW＝1.0×10－14。 答案：A 3.解析：选项 A中，可举出 HCl、HNO3是强电解质来加以否定；选项 B中，可举出 BaSO4、 CaCO3为强电解质(尽管它们难溶于水，但它们溶于水的部分是完全电离的)来加以否定；选 项 D中若强电解质溶液的浓度很小时，其导电能力也会很弱；选项 C的说法是正确的，因 强电解质在水溶液中完全电离为离子，不存在溶质分子，而弱电解质在水溶液中只能部分电 离，溶液中还存在溶质分子。答案：C 4.答案：B 5.解析：pH试纸在使用时，只能用玻璃棒蘸取待测液点到 pH试纸中央，待试纸变色后，再 与标准比色卡比较。答案：C 6.解析：A.能否溶于水与电解质强弱无关，故 A错误；B.导电能力强弱与离子浓度大小有关， 与电解质的强弱无关，故 B错误；C.醋酸溶液中存在醋酸根离子、氢离子，说明醋酸发生 了电离，其电离程度不知道，无法判断电解质的强弱，故 C错误；D.常温下 1 mol·L－1醋酸 溶液的[H＋]约为 0.01 mol·L－1，氢离子浓度小于醋酸浓度，说明醋酸部分电离，则证明醋酸 是弱电解质，所以 D选项是正确的。答案：D 7.解析：[H＋]相同的 CH3COOH溶液和 HCl溶液，CH3COOH溶液的浓度远大于 HCl溶液， 在稀释过程中 CH3COOH 不断发生电离产生 H＋，若稀释后两溶液中[H＋]仍然相同，则 CH3COOH溶液的稀释倍数应大于 HCl溶液，即 m＞n。答案：A 8.解析：[H＋]相同，开始时反应速率相同，故 A错误；根据氢气和锌之间的关系式知，生成 相同质量的 H2需要的 m(Zn)相等，有一溶液中锌剩余，所以加入的锌质量不相等，故 B错 误；氢离子浓度、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以盐酸中锌有剩余， 故 C正确；相同体积、[H＋]相同时 n(CH3COOH)＞n(HCl)，反应过程中醋酸继续电离出氢离 子，反应速率与[H＋]成正比，反应开始后不久，醋酸反应的速率大于盐酸，故 D错误。答 案：C 9.解析：一元弱酸的电离常数越大，电离程度越大，同浓度时，电离产生的[H＋]越大。答案： B 10.解析：多元弱酸根离子分步水解，多元弱碱阳离子一步完成，故 A错误，C正确；B中 电荷不守恒；D应用“ ”。答案：C 11.解析：NaHCO3溶液中存在 HCO －3的水解：HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－，HCO －3的电离： HCO－3 H＋＋CO2－3 ，因 NaHCO3溶液呈碱性，故其水解程度大于电离程度。答案：C 12.解析：①加入固体氯化铵，铵根离子浓度增大，平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减少； ②加热，促进电离平衡正向移动，氢氧根离子浓度增大；③加入硫酸，硫酸电离的氢离子中 和氢氧根离子，氢氧根离子浓度减少，平衡正向移动；④加水，各浓度都减小，平衡正向移 动；⑤加入氢氧化钠固体，氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动；⑥加入少量硫酸镁固体， 消耗氢氧根离子，平衡正向移动。答案：B 13.解析：①中，加入 NaOH溶液，n(H＋)减小，电离平衡正向移动，n(CH3COOH)减小，但 减小程度较小，因此[H＋]/[CH3COOH]变小；②中，升高温度，电离平衡正向移动，n(H＋) 增大，n(CH3COOH)减小，因此 n(H＋)/n(CH3COOH)增大；③中，加入少量冰醋酸，电离程 度变小，因此 n(H＋)/n(CH3COOH)变小；④中，加水稀释时，电离程度变大，因此 n(H ＋)/n(CH3COOH)变大。答案：B 14.解析：因为 NH ＋4部分水解使 NH4NO3溶液中[NH＋4 ]∶[NO－3 ]<1∶1，要使[NH＋4 ]∶[NO－3 ]＝ 1∶1，可通过抑制水解达到目的。A中增加了 NO－3；B中根据电荷守恒[NH＋4 ]＋[H＋]＝[NO－3 ] ＋[OH－]，又 pH＝7，则[NH＋4 ]＝[NO－3 ]；C增加 NH4NO3的浓度，其比值依然小于 1∶1，D 中由电荷守恒：[NO－3 ]＋[OH－]＝[H＋]＋[NH＋4 ]＋[Na＋]，因为 pH＝7，显然[NO－3 ]≠[NH＋4 ]。 答案：B 15.解析：①NH4Cl 与 ZnCl2溶液水解显酸性，是作除锈剂的原因，与水解有关；②是利用 Al3＋和 HCO －3完全双水解产生 CO2，与水解有关；③草木灰与铵态氮肥混合施用会相互促进 水解，与水解有关；④碳酸钠溶液水解显碱性，与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，具有 粘合性，则试剂瓶不能用磨口玻璃塞，与水解有关；⑤在溶液中