课题9.2 溶解度第2课时（讲）（课件）-2019-2020学年九年级化学下册同步精品课堂（人教版）(共29张PPT)

中物理 第九单元 溶液 人教版 化学（初中） 课题2 溶解度第2课时 学易同步精品课堂 4 典型例题 3 课堂小结 2 新课讲授 1 课堂导入 1 课堂导入 家庭饲养金鱼，常常向鱼缸里通入空气。 炎热的夏天，特别是黎明时分，池塘里的鱼大量浮到水面上（即“浮头” ），严重时还造成鱼群大量死亡（即“泛塘” ）。 这些生活现象和本节课学习的物质 溶解度有关 。 2 新课讲授 10 ℃ 40 ℃ 10g氯化钠 10g蔗糖 20克水 不行 温度不同， 不能比较它们的溶解性大小 室温 室温 10g氯化钠 10g蔗糖 20g水 60g水 不行 溶剂的量不同，不能比较它们的溶解性大小 10g氯化钠 10g蔗糖 20克水 室温 室温 不行 溶液没有达到饱和状态，不能比较它们的溶解性大小 一定温度 一定量的溶剂 达到饱和状态 溶解了的物质的质量 ◆比较不同物质的溶解能力，应该控制的条件有哪些? 在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 固体溶解度的概念 1、20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6克的意义？ （1） 20℃时，100克水中最多能溶解硝酸钾的质量为31.6克； （2）20℃时，100克水中溶解了31.6克的硝酸钾就达到饱和状态。 温度 溶质的质量 溶剂的质量 饱和溶液的质量 20℃ 31.6g 100g 131.6g 2、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？将其关系代入下表： m质：m剂:m液 = 31.6：100: 131.6 固体溶解度的四要素： 概括为： 剂、质、温、饱、 （记 着 温 饱） 条件 —— 一定温度 标准 —— 100克溶剂 （水） 状态 —— 饱和溶液 单位 —— 溶质的质量（克） 影响溶解度的因素 影响固体溶解度的因素： 溶质的种类 溶剂的种类 温 度 溶解度与溶质,溶剂的质量无关 碘几乎不溶于水 碘放入汽油中溶解，溶液棕色 高锰酸钾入水，溶解，溶液紫色 高锰酸钾不溶于汽油 注意 思考：我们在学习中常常遇到“易溶”“难溶”等概念，表示什么意思呢？ 难溶 0.01g 1g 10g 可溶 易溶 溶解性 (20℃时溶解度) 数轴表示： 微溶 此时温度为室温 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难(不)溶物质 0 ＞10g 1g～10g ﹤0.01g 0.01g～1g 溶解度的表示方法： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g 硝酸钾在不同温度时的溶解度： 13.3 31.6 20.9 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 （1）表格法、列表法： 246 （2）溶解度曲线 几种物质的溶解度曲线 溶解度曲线含义 曲线上的点： 两条线的交点： 曲线上方的点： 曲线下方的点： 该温度某物质的溶解度 该温度下两种物质的溶解度相同 该温度下的过饱和溶液 该温度下的不饱和溶液 溶解度曲线中点的含义是： 曲线的含义：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。 根据溶解度曲线确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。 溶解度（克） 温度（ ℃ ） 硝酸钾 氯化钠 固体溶解度曲线 从溶解度曲线分析结晶情况 1.降温结晶 （又叫冷却热饱和溶液法） 2.蒸发结晶 适用于溶解度受温度影响较小的物质如:NaCl 适用于溶解度受温度影响较大的物质 如:KNO3 青海湖里含有丰富的食盐（NaCl）和纯碱(Na2CO3)资源，生活在湖区附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。 “夏天晒盐”是因为食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出；“冬天捞碱”，是因为纯碱的溶解度受温度变化的影响较大，冬天气温降低，纯碱易结晶析出。 溶解度曲线应用 1.可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况； 2.可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小； 3.可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。 溶解度规律： 讨论： 固体物质溶解度受温度变化影响情况： ①大多数固体物质溶解度随温度升高而增大， 例如：硝酸钠、氯化铵等。 ②少数固体物质溶解度受温度影响不大, 例如：食盐。 ③极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如：熟石灰。 熟石灰的溶解度曲线 （1）定义：在压强为101kPa、一定温度时溶解在１体积 水里达到饱和状态时的气体体积。 气体的溶解度 条件 —— 一定温度和压强 标准 —— 1体积水 状态 —— 饱和溶液 单位 —— 气体体积 气体溶解