第六章 金属 单元复习（讲）-2019-2020学年九年级化学下册同步精品课堂（科粤版）

第六章 金属 单元复习（讲）思维导图 知识要点 知识点一：金属材料的物理性质 【知识详解】 1．金属材料包括纯金属（如铁、铜、金等）和合金（如不锈钢、铝合金等）。 金属具有很多共同的物理性质（金属的共性），如常温下它们都是固体（ 汞除外），有金属光泽，铁、镁等多数金属呈银白色（但铜呈紫红色）。具有良好的导电性、导热性、延展性。 除了共同的性质之外，不同的金属在密度、熔点、硬度等方面差别较大。 2．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。 3．合金 （1）定义：是由一种金属跟其他金属或非金属熔合形成的具有金属特性的物质。 （2）特性：合金与组成它的金属相比，硬度增大、熔点降低。有的合金还有高强度、耐腐蚀、强磁性等优点。 （3）常见合金：铁合金主要包括钢和生铁它们的区别是含碳量不同，生铁含碳量为2%～4.3%　，钢的含碳量为0.03%～2% ，钢与生铁相比具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。 （4）新型合金材料：钛和钛合金是21世纪重要的金属材料，有很多优良的性能，如.熔点高、密度小、可塑性好、易于加、机械性能好等，尤其是钛和钛合金的抗腐蚀性能非常好，因此被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。 【典型例题】 1．（2019•上海模拟）生活中金属材料得到越来越广泛的应用，下列属于金属共性的是（　　） A．熔点高 B．良好的导电性 C．硬度大 D．银白色的光泽 2．（2019春•苏仙区校级期中）灯泡里的灯丝用钨制，是因为钨（　　） A．导电性好 B．硬度适中，易造型 C．熔点高不易熔化 D．有金属光泽 3．（2019•沂源县校级一模）下列有关“金属之最”描述中错误的是（　　） A．地壳中含量最多的金属元素是铝 B．人体中含量最高的金属元素是钙 C．导电性最好的金属是铜 D．年产量最高的金属是铁 4．（2019•怀化三模）铜可用于制造传统的炭火锅，下列性质与此用途无关的是（　　） A．熔点高 B．导热性好 C．延展性好 D．导电性好 5．（2019•广陵区校级一模）下列物质不属于合金的是（　　） A．黄铜 B．硬铝 C．金刚石 D．生铁 6．（2019春•乌达区校级期中）下列判断正确的是（　　） A．合金至少有两种金属熔合而成 B．不同种元素最本质的区别是质子数不同 C．原子都是由质子、中子、电子三种粒子构成的 D．可燃物的温度达到其着火点即可燃烧 【技巧总结】 合金属于混合物，合金中各成分均以单质形式存在，例如黄铜中的铜和锌就以单质形式存在。合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属大，抗腐蚀性能等也强，熔点低。 知识点二：金属的化学性质 【知识详解】 1.金属的化学性质 （1）金属与氧气的反应: A．铝等在常温下就能与氧气反应，其化学反应方程式：4Al+3O2 =2Al2O3； B．铜在加热条件下能与氧气反应，化学反应方程式：2Cu + O2 △ 2CuO； C．在点燃的条件下，铁在氧气中燃烧，化学反应方程式：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4； D．金即使在高温下也不与氧气反应。 （2） 金属与酸的反应: A．Mg和HCl： 2HCl + Mg == MgCl2+ H2↑； B．Fe和HCl：2HCl + Fe == FeCl2+ H2↑ 该类反应发生的条件：①金属为金属活动性顺序中氢之前的活泼金属； ②酸为盐酸或稀硫酸等非氧化性酸。 （3） 金属与盐溶液的反应 Fe和CuSO4：Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4。 该反应的条件：①反应物中金属的（K、Ca、Na除外）活动性强于盐中金属； ②反应物中的盐必须可溶。 （4）置换反应：由一种单质与一种化合物，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫置换反应。 特点：反应物、生成物 都是两种；物质种类分别是单质与化合物。 表达式：A+BC=B+AC 2.金属活动性顺序 人们通过大量的实验验证得到常见金属的活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性：由强到弱 应用： 1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。(比较不同金属的活动性强弱) 2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。（判断金属与酸能否发生置换反应） 3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。（判断金