2019-2020人教版化学必修一期末基础复习第三章、金属及其化合物的性质 知识点梳理及训练(含答案)

2019-2020人教版化学必修一期末基础复习 第三章、金属及其化合物的性质 知识点梳理及训练 基础知识点回顾： 一、金属的物理性质 常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性，金属的熔沸点和硬度相差很大。 二、金属的化学性质。 1、多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。 2、化学性质常见类型： ①与氧气反应； ②与其他非金属反应； ③与水反应； ④与盐反应； 与化合物反应。 三、内容的分类讲解。 （一）钠的性质及保存 1．钠的物理性质和化学性质 （1）钠的物理性质： 钠是一种银白色、质软、可用小刀切割的金属，比水轻，熔点97.81℃，沸点882.9 ℃。 （2）钠的化学性质： ①与氧气反应：4Na+O2=2Na2O（常温下缓慢氧化） 2Na+O2 = Na2O2 ②与其他非金属反应：2Na+S=Na2S（发生爆炸）2Na+Cl2 = 2NaCl（产生大量白烟） ③与水反应：2Na+H2O=2NaOH+H2↑ 现象：（浮于水面上，迅速熔化成一个闪亮的小球，并在水面上不停地游动）。 ④与盐反应：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑（钠不能从溶液中置换其他金属） 2．钠的保存。 由于钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2和H2O等反应，所以金属钠保存在煤油之中。金属钠在空气中变质的过程可以表示为：银白色的金属钠 表面变暗（生成Na2O） 出现白色固体（NaOH） 表面变成粘稠状（NaOH潮解） 白色块状固体（Na2CO3·10H2O） 风化为白色粉未状物质（Na2CO3） （二）铝与氢氧化钠溶液的反应 铝和强碱溶液反应，不是铝直接和碱反应，而是铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝，然后再和强碱反应生成偏铝酸盐： 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑ Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 总反应：（标电子转移时就必须清楚地理解铝和NaOH溶液反应的实质） 简写为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑ （三）金属化合物的化学