专题02 从实验学化学（B）-2019-2020学年上学期高一化学期末复习备考秘籍（人教版）

…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※ …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… 专题02 从实验学化学(B) 第I卷（选择题，54分) 一、单选题（51分） 1．某学校实验室从化学试剂商店买回的盐酸试剂上的标签如图所示。 下列说法正确的是 A．该溶液溶质的物质的量浓度约为12 mol • L-1 B．1 mol Fe与足量该酸反应产生22.4 L氢气 C．配制250 mL 6 mol • L-稀盐酸需取该浓盐酸100 mL D．从试剂瓶中取出100 mL该盐酸,在空气中久置，溶液质量将增大 2．下列有关实验的选项正确的是(   ) A．配制0.10mol/L NaOH溶液 B．除去CO2中的HCl C．苯萃取碘水中的I2，分出水层后的操作 D．除去粗盐溶液中的不溶物 A．A B．B C．C D．D 3．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列的物质中，标签贴错了的是(　　) A B C D 物质 浓硫酸 汽油 乙醇 NH4NO3 危险警告标签 A．A B．B C．C D．D 4．下列实验操作错误的是（ ） A．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处 B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 C．从碘水中萃取碘时，萃取剂应不溶于水，且比水更容易使碘溶解 D．分液时，分液漏斗内的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 5．下列说法中正确的是( ) A．1 mol/L的NaCl溶液是指由1 mol NaCl和1 000 mL水配制成的溶液 B．从1 L 0.5 mol/L的NaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液物质的量浓度为0.5 mol/L C．常温常压时，1 mol Cl2的体积为22.4 L D．CaCl2的摩尔质量是111 g 6．20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.3molE物质，则E物质的摩尔质量为（ ） A．72g·mol−1 B．72 C．108 D．108g·mol−1 7．质量分数为35%，密度为1.24g/cm3的硫酸物质的量浓度为（ ） A．0.044mol/L B．0.44mol/L C．4.4mol/L D．44mol/L 8．V L Fe2(SO4)3溶液中含有ag SO42-，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为（ ） A．mol·L－1 B．mol·L－1 C．mol·L－1 D．mol·L－1 9．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是 A．200mL 2mol·L—1  MgCl2溶液 B．500mL 2.5mol·L—1  NaCl溶液 C．30mL 2.5mol·L—1  CaCl2溶液 D．250mL 1mol·L—1  AlCl3溶液 10．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA B．1molNH4+所含质子数为10NA C．常温下，2g氢气所含分子数目为NA D．标准状况下体积约为22.4LH2和O2的混合气体所含分子数为2NA 11．标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/mL，则此溶液物质的量浓度为（ ） A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L 12．《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是( ) A．甲苯和水 B．硝酸钾和氯化钠 C．食盐水和泥沙 D．分离沸点为和甲苯沸点为的混合物 13．如图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是 A．CO2 B．CH4 C．C2H4 D．NO 14．下列实验操作规范且能达到目的的是 目的 操作 A． 验证溶液中一定有Cl- 向某溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成 B． 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗 C． 测定硫酸溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 D． 配制浓度为0.010 mol·L-1的KMnO4溶液 称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 A．A B．B C．C D．D 15．将相同体