2019-2020人教版化学必修一期末基础复习专题三、化学物质及变化知识点整理

2019-2020人教版化学必修一期末基础复习 专题三、化学物质及变化 知识点梳理 2-1物质的分类 基础知识点整理 1、元素分类： 金属和非金属元素 2、化合物分类： 有机物（含C）和无机物 3、氧化物分类： （1）酸性氧化物（与碱反应生成盐和水）：SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5 （2）碱性氧化物（与酸反应生成盐和水）: Fe2O3、CuO 、 MgO (多数为金属氧化物） （3）两性氧化物（与酸、碱反应生成盐和水） :Al2O3、ZnO 4、分散系 溶液：（很稳定） 分散质粒子小于1nm，透明、稳定、均一 胶体：（介稳定状态） 分散质粒子1nm-100nm，较透明、稳定、均一 浊液：（分悬、乳浊液） 分散质粒子大于100nm，不透明、不稳定、不均一 5、化学反应的分类： （1）四大基本反应类型 化合：2SO2+ O2 = 2SO3 分解：2NaHCO3 = Na2CO3 +CO2↑+ H2O 置换：Cl2 +2KI = 2KCl+I2 复分解：2NH4Cl＋Ca(OH)2 = CaCl2＋2NH3↑＋2H2O （2）按是否有离子参加反应（电解质在水溶液中）可分为： 离子反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO 非离子反应：2Fe＋3Cl2 =2FeCl3 （3）按是否有元素电子得失或偏移（有升降价） 氧化还原反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 非氧化还原反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O （4）按热量的放出或吸收分类： 放热反应：3Fe＋2O2 = Fe3O4 吸热反应：C+CO2 = 2CO 6、胶体 （1）胶体的性质：（介稳定） 丁达尔现象、布朗运动、电泳、聚沉。 （2）判断胶体最简单的方法：丁达尔现象 （3）胶体提纯的方法：渗析（胶体微粒不能透过半透膜） 7、Fe(OH)3胶体制备的方法。（实验操作题） （1）操作步骤： 取烧杯盛20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后逐滴加入饱和FeCl3溶液1mL～2mL。 继续煮沸至溶液呈红褐色。观察所得红褐色液体Fe(OH)3胶体。 （2）反应原理： Fe(OH)3胶体制备方程式：FeCl3+3H2O =Fe(OH)3(胶体) +3HCl （3）胶体凝聚的条件：加热、加电解质、加相反电性的胶体 2-2离子