学易金卷：段考模拟君之2019-2020学年高一化学上学期期末原创卷03（含考试版+参考答案+全解全析+答题卡）

·· 2019-2020学年上学期期末原创卷03 高一化学·全解全析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 B C B D C D D D C A C A C A B D 1．【答案】B 【解析】A．NaHSO4属于盐，不是酸，分类不合理，A错误；B．碱性氧化物：CuO、Na2O、CaO、MgO，都属于碱性氧化物，分类合理，B正确；C．碘酒属于溶液，分类不合理，C错误；D．C2H5OH、CO2属于非电解质，分类不合理，D错误；答案为B。 2．【答案】C 【解析】水和四氯化碳不互溶，所以水和四氯化碳混合会分层；碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且水和四氯化碳不互溶，所以四氯化碳能萃取碘水中的碘；碘溶于四氯化碳溶液呈紫色，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以分层后的液体上层是水层，无色，下层是四氯化碳层，呈紫色。所以C选项是正确的。答案选C。 3．【答案】B 【解析】A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，故所含的氧原子个数小于NA个，A项错误；B．1.8g铵根离子的物质的量为0.1mol，而一个铵根离子中含10个电子，故0.1mol铵根离子中含NA个电子，B项正确；C．臭氧由氧原子构成，故48g臭氧中含有的氧原子的物质的量n＝＝3mol，故含3NA个氧原子，C项错误；D．5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁和氯气反应后变为+3价，故0.1mol铁反应后失去0.3NA个电子，D项错误。答案选B。 4．【答案】D 【解析】由题意可知完全沉淀，则Cl−+Ag+=AgCl↓，设AgNO3溶液的浓度都是c，则利用n=c·V可计算消耗的Ag+的物质的量，再由反应可计算三种溶液的体积比。设滴加的AgNO3溶液的浓度都是c，体积分别为3V、2V、V，NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的浓度都是c1，设体积分别为x、y、z，则完全沉淀时Cl−+Ag+=AgCl↓，c1×x=c×3V，c1×2×y=c×2V，c1×3×z=c×V，解得x：y：z=9：3：1，故合理选项是D。 5．【答案】C 【解析】A．反应的离子方程式分别为CO32−+2H+=CO2↑+H2O、HCO3−+H+=CO2↑+H2O，故A错误；B．BaCl2和Na2SO4 与Ba(OH)2和(NH4)2SO4的离子反应分别为Ba2++SO42−═BaSO4↓、2NH4++2OH−+Ba2++SO42−═BaSO4↓+2H2O+2NH3↑，故B错误；C．二者反应实质相同都是碳酸钙与氢离子反应生成钙离子和水、二氧化碳，离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C正确；D．二者反应实质不同，前者离子方程式：H++OH−=H2O，后者离子方程式：2H++2OH−+Ba2++SO42−═BaSO4↓+2H2O，故D错误；故答案为C。 6．【答案】D 【解析】A．pH=1的溶液，显强酸性，强酸性溶液中不能大量存在CO32−，故A错误；B．Ca2+、SO42−能够生成沉淀硫酸钙，不能大量共存，故B错误；C．使酚酞试液变红的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，Fe3+与氢氧根离子能够反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．该组离子之间不反应，且均为无色，可大量共存，故D正确；故选D。 7．【答案】D 【解析】A、晶体硅是制作半导体、太阳能电池板的主要原料，故A说法正确；B、SiO2是制作光导纤维的原料，故B说法正确；C、普通玻璃是以纯碱、石灰石、石英为原料高温烧结而成，故C说法正确；D、SiO2是酸性氧化物，SiO2难溶于水，不与水反应生成硅酸，故D说法错误；答案选D。 8．【答案】D 【解析】A．合金的熔点比其组成成分金属的熔点低，A错误；B．SO2具有漂白性能使品红溶液褪色，但不能漂白酸碱指示剂，因此紫色石蕊试液只变红色，B错误；C．因Fe、Al常温下与浓硝酸反应发生钝化产生致密的氧化膜，故能用Fe或Al制器皿盛放浓硝酸，C错误；D．液溴有毒，液溴易挥发且密度大于水，保存时，用水封法，D正确；答案选D。 9．【答案】C 【解析】在氯化铜和氯化镁的混合溶液中，加入过量的铁粉，发生反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。由于铁粉过量，所以过滤后留在滤纸上的物质是Fe和Cu。答案为C。 10．【答案】A 【解析】A．铵盐都是易溶于水的白色晶体，A项正确；B．铵盐不稳定都能加热分解，但不一定有氨气产生，如：NH4NO3N2O↑+2H2O，B项错误；C．铵盐都能与碱反应生成氨气，C项错误；D．铵盐不都能与酸反应，例如硝酸铵不能与酸反应，D项错误；答案选A。 11．【答案】C 【解析】反应①中Fe元素