学易金卷：段考模拟君之2019-2020学年高二化学上学期期末原创卷03（含考试版+参考答案+全解全析+答题卡）

·· 2019-2020学年上学期期末原创卷03 高二化学·全解全析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 A C D B D D D C B C B A D B D C 1．【答案】A 【解析】在中和反应反应热的测定实验中，一定需要用到烧杯、温度计和环形玻璃搅拌棒，一定不需要使用的仪器是玻璃棒，玻璃棒是用于：在过滤等情况下转移液体的导流、用于溶解、蒸发等情况下的搅拌、对液体和固体的转移、引发反应（如引燃红磷）、使热量均匀散开等；答案选A。 2．【答案】C 【解析】A．气体能量高，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫蒸气放出的热量较多，A项正确；B．能量越低，物质越稳定，所以石墨比金刚石稳定，B项正确；C．稀硫酸与氢氧化钠反应生成1mol水时，放出的热量是57.3kJ，浓硫酸溶于水，C项错误；D．燃烧热指的是1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，1mol氢气完全燃烧，放出285.8 kJ热量, 热化学方程式为H2(g)+O2H2O(l) △H＝−285.8kJ·mol−1，D项正确；答案选C。 3．【答案】D 【解析】①电解是将电流通过电解质溶液或熔融态物质，在阴极和阳极上发生氧化还原反应的过程，将电能转化成化学能，故正确；②因为电解是将电流通过电解质溶液或熔融态物质，在阴极和阳极上引起氧化还原反应的过程，将电能转化成化学能，故错误；③电解质溶液导电时，溶液中的阴阳离子分别向阳极和阴极移动，在两个电极上得失电子，发生氧化还原反应；金属的导电只是自由电子的定向移动不存在电子得失没有新物质产生，是一种物理过程，故正确； ④电解质溶液的导电过程就是电解过程，此时电源提供电能，把不能自发进行的氧化还原反应转变成现实，故正确；⑤电解质溶液的导电过程就是电解过程，发生了电子的转移，一定发生了氧化还原反应，故正确；结合以上分析可知，正确的有①③④⑤，故D正确；故答案选D。 4．【答案】B 【解析】A．海边潮湿的空气形成电解质溶液，铁制品为铁合金，易形成电化学腐蚀而生锈，故A正确；B．高架电线杆将锌与钢铁相连构成以锌为负极的原电池来防止钢铁腐，故B错误；C．金属表面喷漆可以隔绝空气和水蒸气，大大减缓或避免发生腐蚀，故C正确；D．将水库的铁闸门连接在电源的负极，向铁闸门提供电子，防止铁失电子变成亚铁离子，采用的是外加电流阴极保护法来防止腐蚀，故D正确；答案选B。 5．【答案】D 【解析】A、反应焓变为负值，反应是放热反应，反应物能量高于生成物，1mol R（g）的能量总和小于1mol M（s）与1mol N（g）的能量总和，选项A错误；B、反应是可逆反应不能进行彻底，将2mol R（g）与1mol N（g）在该条件下充分反应，放出热量＜Q2 kJ，选项B错误；C、依据热化学方程式和盖斯定律计算分析判断，①+得到，M（s）+N（g）T（g）△H=−（Q1+）kJ/mol，选项C错误；D、固体变化为气体吸收能量，反应是放热反应焓变为负值，M（g）+N（g）R（g）△H=−Q3 kJ/mol，则Q3＞Q1，选项D正确；答案选D。 6．【答案】D 【解析】A．根据2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=−571.6kJ·mol−1可知1mol氢气燃烧生成1mol液态水放出热量为285.8 kJ·mol−1，则氢气燃烧热为285.8 kJ·mol−1，故A错误；B．反应中有BaSO4(s)生成，而生成BaSO4也是放热的，所以放出的热量比57.3 kJ多，即该反应的△H＜−57.3 kJ·mol−1，故B错误；C．①2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=−571.6kJ·mol−1，②2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=−1 452kJ·mol−1，按盖斯定律计算①×3−②得到：6H2(g)+2CO2(g)═2CH3OH(l)+2H2O(l)△H=−262.8 kJ·mol−1，则正确的热化学方程式是：3H2(g)+CO2(g)═CH3OH(l)+H2O(l)△H=−131.4 kJ·mol−1，故C错误；D．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，设质量为1g； 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=−571.6kJ·mol−1 2               571.6kJ mol          142.9kJ 2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=−1452kJ·mol−1 2