高中物理粤教版选修3-5　第三章第一节敲开原子的大门—第三节氢原子光谱(共21张PPT)

第一节 敲开原子的大门____第三节氢原子光谱 第三章 原子结构 分光镜原理分析 标度管 氢原子光谱 (1)某种原子的气体通电后可以发光并产生固定不变的光谱，这种光谱被称为原子光谱 平行光管 标度管 三棱镜 观察管 分光镜 分光镜原理分析 白光 氢原子发光 各种元素都只能发出具有本身特征的某些波长的光， 问题提出 为什么氢原子发出的光谱是不连续的？形成原子光谱的原因是什么？ 卢瑟福模型的局限 核外电子绕核运动 卢瑟福原子核式模型无法解释氢原子光谱的规律。 辐射电磁波 电子轨道半径连续变小 原子不稳定 辐射电磁波频率连续变化 事实上：原子是稳定的 原子光谱是线状谱 + 玻尔理论的基本假设 现象：氢原子光谱是分立(线状)的，原子是稳定的. 设想：原子内部的能量也是不连续的。 1913年丹麦物理学家玻尔在卢瑟福核模型基础上，结合普朗克量子假设和原子光谱的分立性，提出假设： 定态假设：原子只能处于一系列不连续的能量状态中，在这些状态中原子是稳定的，电子虽然绕核运动，但并不向外辐射能量。这些状态叫定态 1.氢原子的玻尔理论（3个假设）： 1）定态假设：原子只能处于一系列不连续的能量状态之中，在这些状态中的原子是稳定的，电子虽然在旋转，但它不会向外辐射能量 定态之一：近核运动 此时原子能量为Em 定态之二：远核运动 此时原子能量为En 2）跃迁假设：原子从一种能量是Em的定态跃迁到的能量是En另一种定态时，它要吸收或放出一定频率的光子，光子能量由两定态的能量差决定，即 hν=IEm-EnI 电子从一个轨道变到另一个轨道，不是以螺旋线的形式变化的，而是突变----以跳跃的方式变化的，因此玻尔把这现象叫“跃迁” 想一想，何时会吸收光子？何时会放出光子？ 玻尔的原子模型 频率条件 电子吸收光子时会从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道 电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道，放出光子 吸收光子(单击) 放出光子(单击) N=1 N=2 N=3 N=4 N=5 N=6 + 用玻尔理论成功解释氢原子光谱 解释现象 1 2 3 4 5 -13.6 E/ev n 基态 -3.4 -1.51 -0.85 -0.54 ∞ 0 激发态 量子数 1、玻尔在他提出的原子模型中所做的假设有 A、原子处于称为定态的能量状态时，虽然电子做加速运动