学易金卷：段考模拟君之2019-2020学年高二化学上学期期末原创卷01（含考试版+参考答案+全解全析+答题卡）

·· 2019-2020学年上学期期末原创卷01 高二化学·全解全析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 B D B B A D C B A D A D C C C A 1．【答案】B 【解析】A．溶液的导电能力与离子浓度和粒子所带电荷的多少有关，与电解质的强弱无关，故A错误；B．强电解质在水溶液里完全电离，弱电解质在水溶液里部分电离，所以强电解质溶液中溶质全部以离子形式存在，故B正确；C．硫酸、HCl是强电解质，但硫酸、HCl是共价化合物，故C错误；D．不溶性盐不一定是弱电解质，如硫酸钡；可溶性酸不一定是强电解质，如醋酸是弱电解质，故D错误；答案选B。 2．【答案】D 【解析】A+B→C为放热反应，则A+B的总能量大于生成C的总能量，排除A、 B选项，A+B→X(吸热)，则X的能量大于A+B的总能量，X→C(放热)，则X的能量大于C的总能量，排除C选项；答案选D。 3．【答案】B 【解析】A．因泡沫塑料能隔热，则烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失，故A正确；B．向盛装酸的烧杯中加碱应迅速，减少热量的散失，故B错误； C．环形玻璃棒能上下搅拌液体，且不易导热，所以使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计，故C正确；D．测定酸后的温度计用水清洗后，不会发生酸碱反应，然后测定碱的温度，较准确，故D正确；答案选B。 4．【答案】B 【解析】A、CuSO4·5H2O(s)溶于水，溶液温度降低，反应为CuSO4·5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42−（aq）+5H2O（l）△H2>0，故从硫酸铜溶液中析出CuSO4·5H2O(s)的反应焓变△H<0，选项A错误；B、CuSO4(s)溶于水，溶液温度升高，反应为CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42−（aq）△H3<0，故1mol CuSO4(s)的总能量大于1mol Cu2+(aq)与1mol SO42−(aq)的总能量，选项B正确；C、已知①CuSO4·5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42−（aq）+5H2O（l）△H2>0，②CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42−（aq）△H3<0，根据盖斯定律，由①−②得CuSO4·5H2O（s）= CuSO4（s）+5H2O（l） △H1=△H2−△H3>0，则△H2=△H3+△H1，故△H2>△H1，选项C错误；D、已知①CuSO4·5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42−（aq）+5H2O（l）△H2>0，②CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42−（aq）△H3<0，根据盖斯定律，由①−②得CuSO4·5H2O（s）= CuSO4（s）+5H2O（l） △H1=△H2−△H3>0，选项D错误。答案选B。 5．【答案】A 【解析】A．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和铂不失电子沉降电解池底部形成阳极泥，电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt，故A正确；B．电解过程中阳极失电子的有Fe、Zn、Ni；阴极析出的是镍；依据电子守恒，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等，故B错误；C． 电解后，溶液中存在的金属阳离子有Fe2+、Zn2+、Ni2+；故C错误；D．阳极发生氧化反应，其电极反应式：Ni−2e−=Ni2+，Fe−2e−=Fe2+;Zn−2e−=Zn2+；故D错误；故选A。 6．【答案】D 【解析】由题意可知A2的反应速率v (A2)= =0.03 mol/(L·s)，由反应速率之比等于化学计量数之比可得B2的反应速率v (B2)=3 v (A2)=3×0.03 mol/(L·s)= 0.09 mol/(L·s)，AB3的反应速率v (AB3)=2 v (A2)=2×0.03 mol/(L·s)= 0.06 mol/(L·s)，D正确，故选D。 7．【答案】C 【解析】同体积的1mol/L的HCl、H2SO4、CH3COOH分别加入过量的Mg，反应实质为Mg与溶液中的氢离子反应，则氢离子浓度越大，反应速率越大；能产生的氢离子的物质的量越多，产生的氢气越多，HNO3与Mg反应无氢气产生；A．HNO3、HCl、H2SO4中，放出H2的速率H2SO4> HCl，硝酸不产生氢气，A错误；B．HCl中放出H2，HNO3中不产生氢气，B错误；C．HCl、CH3COOH中，含有的物质的量相等，放出H2的量相等，C正确；D．H2SO4中放出H2的量最多，HCl、CH3COOH中放出H2的量相等，硝酸不产生氢气，D错误；答案为C。 8．【答案】B 【解析】加快反应速率可以升温、加压、增大浓度、加入催化剂，增大NO的转化率必须在不加入NO的基础上使平衡正向移动。A．加催化剂同时升高温度，