（人教版）九年级上册化学第三单元 物质构成的奥秘 知识点梳理

初中化学资料—九年级上册知识总结专题 第三单元 物质构成的奥秘 知识清单 课题分子和原 子 1.物质的构成 2.分子与原子 分子与原子的辨析 分子 原子 定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。 性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。[ 区别 化学变化中，分子可分为原子，原子不可分。 化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 课题原子的结构 1、原子的构成 （1）原子结构的认识 （2）在原子中由于原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性 因此，对于原子： 核电荷数=质子数=核外电子数 （3）原子的质量主要集中在原子核上 注意：①原子中质子数不一定等于中子数 ②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子 2、原子核外电子的排布 1、原子结构图： ( 2 8 7 +17 电子层 电子层上 的电子数 表示原子核以及核 电荷数 ) ①圆圈内的数字：表示原子的质子数 ②+：表示原子核的电性 ③弧线：表示电子层 ④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数 2、核外电子排布的规律（分层排布）： ①第一层最多容纳2个电子； ②第二层最多容纳8个电子； ③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子） 3、元素最外层电子数与元素性质的关系 金属元素： 一般最外层电子数＜4 容易失电子，形成阳离子 非金属元素：一般最外层电子数≥4 容易得电子，形成阴离子 稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2） 不易得失电子 最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构 因此，元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定的。 3、离子 (1)、概念：带电的原子或原子团 (2)、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电 阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电 注意：原子变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数发生了改变。 (3)、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后，An+或An-。若数字为1时，可省略不写。例如：钠离子：Na＋。 (4)、